高中化学方程式的书写教学设计

时间：2021-02-25 18:43:09 教学设计我要投稿

高中化学方程式的书写教学设计

　　各科成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径，大家一定要在平时的练习中不断积累，小编为大家整理了高中化学必修：化学方程式的书写教学设计，希望同学们牢牢掌握，不断取得进步!

高中化学方程式的书写教学设计

　　一、教材分析

　　本节课主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，其重点和难点是化学方程式的配平。本节课完成了化学用语的教学，使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化，并为化学方程式的计算打下了基础。而且化学方程式贯穿于整个中学化学的教材中，是学习化学的重要工具。

　　二、教学目标：

　　知识与技能目标：了解书写化学方程式应遵循的原则;会用化学方程式正确表达一般的化学反应

　　过程和方法目标：认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题，进行初步的探究活动;通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律，培养学生科学的思维方法。

　　情感态度与价值观目标：结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度。

　　三、教学重难点

　　教学重点:正确书写化学方程式

　　教学难点:化学方程式的配平方法

　　四、教学过程

　　创设情景，引出课题

　　老师写出：

　　1、水→氢气+氧气(汉语)

　　2、2H2O→2H2↑+O2↑(化学方程式)

　　学生观察，比较分析，体会化学方程式的优越性更简便、也更国际化。化学方程式突出的特点：用化学式来表示化学反应(概念)，同文字表达式一样能告诉我们反应物、生成物和反应条件。如何正确书写化学方程式呢?

　　学生活动：尝试书写水电解的化学方程式。

　　比较分析：化学方程式的书写步骤一：写;

　　讲解：根据实验事实在短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式。

　　学生写出：H2O——H2+O2

　　[发现问题]：化学式前加不加数字?加几?

　　学生活动：观看水电解的微观拟人动画。

　　[分析]：两个水分子生成了两个氢分子和一个氧分子。在水和氢气的化学式前加上数字2(化学方程式提供的信息)，加在化学式前的数字叫计量数，寻找合适的计量数的过程就是化学方程式的配平──书写步骤二：配。

　　学生活动：数一数配平后的化学方程式中反应前后各原子的数目关系

　　[提出问题]：为什么反应前后各原子数目相等?

　　[回顾分析]：化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，那么质量呢?

　　学生活动：算一算各物质的相对分子质量与计量数的乘积。

　　[归纳分析]：化学方程式提供的信息──反应中各物质的质量关系，书写方程式的原则还应遵守质量守恒定律。配平的目的就是要遵守质量守恒定律，使方程式中前后各原子的数目相等。怎样配平?一般所配化学式前边的化学计量数为最简整数比。

　　[探究活动]：尝试配平两个化学方程式。

　　Mg+O2==MgOC+O2==CO2

　　[讨论与交流]：配平的心得技巧。

　　方法1：最小公倍数法

　　讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。

　　例题：如在KClO3——KCl+O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是6，于是在O2前边加上系数3，在KClO3前边加上系数2，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数2，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　方法2：奇偶法

　　规则：①找出方程式中两端出现次数较多的元素。

　　②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一个偶数，选定这一元素作为配平的起点。

　　③由已推出的系数决定其它化学式的系数(调整)

　　讲解：书写步骤三：注。注明反应条件和生成物状态，气体用↑符号，沉淀物用↓符号。并将短线改为等号。

　　学生书写。相互检查点解水的化学方程式。

　　提问：是不是所有的都要标明↑或者↓吗?

　　讲授：如果反应物和生成物中都有气体，气体就不需要标明↑，同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，则固体生成物也不需要↓。

　　练习：锌粒与稀盐酸的反应。

　　[分析讲解]：在氢气化学式后面加上“↑”表示生成的气体。

　　练习：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应。

　　讲解：书写化学方程式还有一步很重要。查。最后再检查自己书写的化学方程式是否正确。

　　口诀：左写反应物，右写生成物。写准化学式，系数要配平。中间连等号，条件要注明。生成气体和沉淀，用上↑↓来标明。

　　学生练习：

　　木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳

　　铁和硫酸铜溶液反应得到铜和硫酸亚铁溶液

　　五、板书设计

　　如何正确书写化学方程式

　　一、什么是化学方程式?

　　用化学式表示化学反应的式子

　　二、书写原则

　　1.以客观(实验)事实为依据2.遵守质量守恒定律。

　　三、书写步骤

　　l.写;2.配;3.注;4.查。

　　为大家整理的高中化学必修：化学方程式的书写教学设计就到这里，同学们一定要认真阅读，希望对大家的学习和生活有所帮助。

　　2016高考化学一轮复习：实验类试题

　　在高三复习的各个阶段，课堂内容与高一、高二课堂内容似同实异。学生不认真听会认为这些内容已经讲过，会听课的同学知道，老师在必要的铺垫之后会导出新的内容，或者在似曾相识的知识当中已包含了新的要求。高一、高二老师会关心学生“懂不懂”，高三老师会问学生“会不会”。况且“会”是不够的，要“掌握”、“熟练掌握”和“综合运用”。高三学生的任何不踏实行为都是自己的损失，要集中注意力听课，在新旧联系、吐故纳新中提高自己的能力。

　　实验类试题

　　该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

　　【答题策略】首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的`化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

　　化学定期训练保持紧张

　　盖斯定律、平衡常数、难溶物的溶解平衡以及探究实验等，这些新课程增加的内容及一些年年都考的热点，可能就是今年会出现的点，是冲刺阶段的重中之重。

　　回归教材，构建网络。梳理是冲刺阶段的一项重要任务。尤其对于一些已经遗忘的零散点、知识冷点要强化，如化学史、物质特性和用途、工业制备等，查找知识缺漏，将知识系统化、结构化、规律化。

　　重视实验，突破难点。实验题是历年高考得分率较低，区分度较高的题。最简单、也是最快的就是把《教学要求》中规定的课本中必做的25个实验再好好过一遍，弄清原理、目的、要求，分析它涉及哪些基本操作、仪器、实验步骤、实验现象、实验结论和注意事项。

　　适度练习，规范表达。化学需要理解记忆的知识多，所以定期的适量训练能让自己保持一定的紧张，并做到心中有数，的时候才能更好、更快地进入状态。把每次练习（）都当作高考“实战”来对待，并按高考的状态来要求自己。做完题，一定要把自己的答案和标准答案进行详细的对比，看看自己的问题出在哪儿，与标准答案之间的差别在哪儿，回答问题时是否踩到得分点上。特别要提醒的是：答题时要尽可能使用书本上的规范性语句、符号、关键词来作答，书写一定要规范，尤其是化学方程式、离子方程式、有机物的分子式、结构简式，以及常用的化学用语。

　　考生还可以通过了解社会热点，寻找高考热点高考，如能源问题、环保问题、食品安全问题、奥运题材、热点等，关注其中的化学学科知识。

　　化学备考指导：第一轮复习规划

　　【摘要】高三的同学们在空余的时间可以多看一看高考备考的知识，掌握一些高考的备考知识对大家也是有帮助的。小编为大家整理了第一轮复习规划，希望大家喜欢。

　　一、整合教材、科学安排

　　复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)—— 无机元素化合物 —— 概念和理论(二)—— 有机化学 —— 方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。

　　二、注重基础、落实细节

　　高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素 (11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计

　　因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H 键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。

　　三、训练思维，注重能力的培养

　　第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论 ——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。

　　复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，加大练习力度，严格按照要求答题，及时反馈、矫正，使解题能力的培养、提高落实到位。

　　第一轮复习应根据掌握知识的情况，多穿插一些小专题，侧重训练、提高某种单项能力，如：离子方程式书写、离子共存、离子浓度大小判断、热化学方程式书写、无机元素化合物性质推导、化学计算基本方法(一、二、三、四)、化学实验中的实验原理设计、仪器设计、操作方法设计、有机同分异构体推导(限制条件与不限制条件)、有机分子式确定、有机官能团推导等等。对于多种能力的综合训练，第一轮复习不可涉及过多，以免要求太高，一时达不到，会挫伤学习积极性。

　　【总结】第一轮复习规划就为大家介绍到这儿了，希望大家在高三阶段不要慌张，多了解一些备考知识，对大家会有帮助的。也希望小编的整理可以帮助大家。

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　　“离子共存问题”小结

　　一．“无色透明”条件型

　　若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－、

　　I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

　　例1．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

　　A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－

　　B．Ag+、I－、K+、NO3－

　　C．K+、OH－、Cl－、Na+

　　D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

　　解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。

　　二．“酸性”条件型

　　常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

　　若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、

　　S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。

　　例2．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

　　A．K+、Na+、SO42－、SO32－

　　B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－

　　C．Na+、K+、HCO3－、Cl－

　　D．K+、Na+、AlO2－、NO3－

　　解析:正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。

　　三．“碱性”条件型

　　常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

　　若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。

　　例3．某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是

　　A．K+、Na+、HCO3－、NO3－

　　B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－

　　C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－

　　高中化学 D．Ag+、K+、NO3－、Na+

　　解析:正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH－存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。

　　四．“酸性或碱性”条件型

　　常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。

　　若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH－中的一种不会反应就可以）。

　　例4．若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

　　A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－

　　B．K+、Na+、Cl－、SO42－

　　C．K+、Na+、Cl－、AlO2－

　　D．K+、NH4+、SO42－、NO3－

　　解析:题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH－)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。

　　五．“氧化还原反应”条件型

　　若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－和S2－；MnO4－(H+)与Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。

　　例5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。

　　A．H+、NO3－、Fe2+、Na+

　　B．Ag+、NO3－、Cl－、K+

　　C．K+、Ba2+、OH－、SO42－

　　D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－

　　解析:正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3－、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。

　　跟踪训练

　　1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

　　A．酸性溶液Na+、K+、MnO4－、Br－

　　B．酸性溶液Fe3+、NH4+、I－、NO3－

　　C．碱性溶液Na+、K+、AlO2－、SO42－

　　D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32－、Cl－

　　2．下列各组离子一定能大量共存的是

　　A．在含大量Fe3+的溶液中

　　NH4+、Na+、Cl－、OH－

　　B．在强碱性溶液中

　　Na+、K+、AlO2－、CO32－

　　C．在无色透明的溶液中

　　NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－

　　D．在PH=1的溶液中

　　K+、Fe2+、Cl－、NO3－

　　答案：1、C2、B

　　高中化学方程式在水中的化学反应方程式

　　整理了高中化学方程式大全，将化学方程式分类汇总，内容有：化学方程式反应现象总结、酸碱盐的化学方程式、氧化还原反应方程式、分解反应方程式、物质与氧气的反应方程式、离子反应方程式和置换反应方程式等。

　　在水中的化学反应方程式：

　　1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

　　2.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　3.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

　　4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

　　5.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 高中语文 + 5H2O

　　6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

　　2016年高考化学知识点：盐类水解的应用规律

　　本文主要为考生提供“20xx年高考化学常用知识点”，希望对考生朋友有所帮助!

　　盐类水解的应用规律

　　盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。

　　其一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性;两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。

　　哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?

　　1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

　　2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

　　如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：

　　C(Na+ )>;C(S2-)>;C(OH-)>;C(HS-)>;C(H+)

　　或：C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

　　3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

　　如配制FeCl3，SnCl4 ，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

　　4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ，MgS，Mg3N2 等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。

　　5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解

　　如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4 ，AlCl3 等溶液反应。3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

　　6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>;7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

　　7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

　　8.分析盐与盐反应时要考虑水解。两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：

　　(1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应;

　　(3)以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应。

　　9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

　　(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。

　　(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质。

　　(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液。最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物，灼烧得Fe2O3 。

　　(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时，得不到固体。

　　(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐。

　　(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体。

　　10.其它方面