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初三化学碳酸钙教学设计

时间:2021-02-22 18:30:37 教学设计 我要投稿

初三化学碳酸钙教学设计

  教学目标:

初三化学碳酸钙教学设计

  1.使学生了解碳酸钙在自然界的存在及用途,碳酸盐的鉴别法。

  2.掌握酸式碳酸盐与正盐间的转化关系。

  教学重点:

  碳酸盐(碳酸根)的鉴定法。

  教学难点:

  不溶的碳酸钙与可溶的碳酸氢钙的相互转变。

  课的类型:综合课

  教学过程:

  1.复习提问

  写出下列物质之间相互转化的各步反应的化学方程式,并注明必要的反应条件。注:*不要求。

  ①C+O2(充足) CO2

  *②2Mg+CO2 2MgO+C(老师写)

  ③2CO+O2 2CO2

  ④CO2+C 2CO

  ⑤CO2+H2O H2CO3

  ⑥H2CO3 CO2↑+H2O

  ⑦CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O

  ⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3 CaO+CO2↑

  2.引入新课

  (教师说明小测验正确答案后)教师总结出CO2与CaCO3之间的互变关系:

  (1)和盐酸反应生成二氧化碳的,不仅限于大理石、石灰石,也不限于CaCO3。

  凡是碳酸盐(金属原子与碳酸根的化合物),像碳酸钠(Na2CO3)碳酸钾(K2CO3)碳酸镁(MgCO3)等。都能与盐酸反应生成二氧化碳。跟盐酸反应产生二氧化碳气是鉴定碳酸根的最简便的方法。地质工作者背包中经常装着一小瓶盐酸,就是用来作石灰岩的初步鉴定的。

  (2)酸式碳酸盐

  〔提问〕云水洞的石笋、石柱是怎样形成的?

  教师总结:这些大自然的`奇迹和水壶里水垢的形成过程(反应)相似,都是溶解在水里的碳酸氢钙〔Ca(HCO3)2〕经过酷暑或煮沸(加热)生成不溶性碳酸钙的缘故。

  结合这一组反应让学生解释以下现象,教师及时评,纠正错误。

  ①在澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊。

  ②继续通二氧化碳,又变澄清。

  ③将已经变澄清的溶液加热,溶液又变浑浊。 传看标本:

  出示几种常见的碳酸盐的标本盒,让学生传阅,然后教师总结并写出板书。

  (3)碳酸钙在自然界的存在:

  a.大理石 人大会堂建筑材料;

  b.石灰石 建筑石料 制水泥 烧生石灰;

  c.白垩:粉刷墙壁。

  3.巩固提问

  〔演示〕

  (1)取鸡蛋壳一块,水壶里的水垢一块,分别放入两支试管中,各加入少许盐酸,观察现象并解释,可以让学生做并回答。教师总结:说明二者主要成分都是碳酸钙,遇盐酸都冒气泡。

  (2)两支试管里分别盛着无色透明溶液,一种是食盐水,另一种是碳酸氢钙溶液,请同学用两种办法鉴别出来。

  这两种方法是:

  ①加热后冒气泡溶液变浑浊的是碳酸氢钙溶液,没有现象的一种是食盐水。

  ②分别加入几滴盐酸,冒气泡的是碳酸氢钙溶液,没有现象的是食盐水。

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