初三化学碳酸钙教学设计

时间：2021-02-22 18:30:37 教学设计我要投稿

初三化学碳酸钙教学设计

　　教学目标：

初三化学碳酸钙教学设计

　　1.使学生了解碳酸钙在自然界的存在及用途，碳酸盐的鉴别法。

　　2.掌握酸式碳酸盐与正盐间的转化关系。

　　教学重点：

　　碳酸盐(碳酸根)的鉴定法。

　　教学难点：

　　不溶的碳酸钙与可溶的碳酸氢钙的相互转变。

　　课的类型：综合课

　　教学过程：

　　1.复习提问

　　写出下列物质之间相互转化的各步反应的化学方程式，并注明必要的反应条件。注：*不要求。

　　①C+O2(充足) CO2

　　*②2Mg+CO2 2MgO+C(老师写)

　　③2CO+O2 2CO2

　　④CO2+C 2CO

　　⑤CO2+H2O H2CO3

　　⑥H2CO3 CO2↑+H2O

　　⑦CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O

　　⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3 CaO+CO2↑

　　2.引入新课

　　(教师说明小测验正确答案后)教师总结出CO2与CaCO3之间的互变关系：

　　(1)和盐酸反应生成二氧化碳的，不仅限于大理石、石灰石，也不限于CaCO3。

　　凡是碳酸盐(金属原子与碳酸根的化合物)，像碳酸钠(Na2CO3)碳酸钾(K2CO3)碳酸镁(MgCO3)等。都能与盐酸反应生成二氧化碳。跟盐酸反应产生二氧化碳气是鉴定碳酸根的最简便的方法。地质工作者背包中经常装着一小瓶盐酸，就是用来作石灰岩的初步鉴定的。

　　(2)酸式碳酸盐

　　〔提问〕云水洞的石笋、石柱是怎样形成的?

　　教师总结：这些大自然的`奇迹和水壶里水垢的形成过程(反应)相似，都是溶解在水里的碳酸氢钙〔Ca(HCO3)2〕经过酷暑或煮沸(加热)生成不溶性碳酸钙的缘故。

　　结合这一组反应让学生解释以下现象，教师及时评，纠正错误。

　　①在澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊。

　　②继续通二氧化碳，又变澄清。

　　③将已经变澄清的溶液加热，溶液又变浑浊。传看标本：

　　出示几种常见的碳酸盐的标本盒，让学生传阅，然后教师总结并写出板书。

　　（3）碳酸钙在自然界的存在：

　　a.大理石人大会堂建筑材料;

　　b.石灰石建筑石料制水泥烧生石灰;

　　c.白垩：粉刷墙壁。

　　3.巩固提问

　　〔演示〕

　　(1)取鸡蛋壳一块，水壶里的水垢一块，分别放入两支试管中，各加入少许盐酸，观察现象并解释，可以让学生做并回答。教师总结：说明二者主要成分都是碳酸钙，遇盐酸都冒气泡。

　　(2)两支试管里分别盛着无色透明溶液，一种是食盐水，另一种是碳酸氢钙溶液，请同学用两种办法鉴别出来。

　　这两种方法是：

　　①加热后冒气泡溶液变浑浊的是碳酸氢钙溶液，没有现象的一种是食盐水。

　　②分别加入几滴盐酸，冒气泡的是碳酸氢钙溶液，没有现象的是食盐水。

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