初三碳的化学性质教学设计

时间：2023-07-01 17:41:22 教学设计我要投稿

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初三碳的化学性质教学设计

　　课题1 金刚石、石墨和C60（Ⅱ）

初三碳的化学性质教学设计

　　碳的化学性质

　　教材分析本节课位于人教版九年级化学第六单元课题1的第二课时，上一课时已经学习了金刚石、石墨及碳60的单质碳的物理性质和用途，第二单元学生通过学习氧气的化学性质，已经知道碳可以和氧气反应，本课题将要对单质碳的可燃性和还原性进行更具体的学习，本单元的课题三还要学习一氧化碳的可燃性和还原性，所以学好这一课可为今后的学习做准备，具有承上启下的意义。本节课也是本单元的重点内容之一。

　　一、教学目标

　　1．知识与技能：

　　⑴知道碳的化学性质在常温下稳定，高温下活泼。

　　⑵通过碳与氧气、氧化铜的反应，理解并掌握碳的可燃性和还原性。

　　⑶认识还原反应，了解碳的用途。

　　2．过程与方法：

　　⑴培养学生的观察能力，

　　⑵通过观察实验现象引导学生推测出反应产物，并写出反应的文字表达式，

　　⑶分析理解问题的能力。

　　3．情感、态度与价值观：

　　⑴使学生养成辨证地看待问题和分析问题的良好习惯

　　⑵树立学生的创新意识。

　　⑶通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。

　　⑷进行中国传统文化的熏陶，培养学生爱国主义情感。

　　二、教学重点

　　碳的化学性质（可燃性和还原性）

　　三、教学难点

　　对碳与氧化铜反应的实验探究、碳的还原性

　　四、教学准备

　　仪器：试管、酒精灯、网罩，带铁夹的铁架台、单孔橡皮塞、导管。

　　药品：澄清石灰水、木炭粉、铜粉

　　其它：火柴

　　五、教学过程

　　[引言] 通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。但是它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们就来学习碳的化学性质。

　　【屏幕投影】二幅古代字画和钻石的图片：

　　[学生活动] 学生欣赏

　　活动一、讨论与交流

　　[教师提问]人们用炭黑制成墨，用金刚石做成光彩夺目的钻石饰品。不论是文人的墨宝还是华丽的钻石都能保存多年而不褪色。这些事例说明了什么呢？

　　[追问]书写重要的文件资料时要求必须有碳素笔书写，你知道这是为什么吗？

　　[学生活动]学生交流、讨论、回答

　　[教师总结]

　　板书:（一）常温下，碳的化学性质很稳定。

　　【屏幕投影】碳单质稳定性的应用图片

　　[讨论]是什么决定了碳在常温下化学性质不活泼的呢？

　　【屏幕投影】碳原子的结构示意图。

　　[过渡]如果升高温度，碳是否会发生反应？烧烤用什么材料？说明碳有什么化学性质？

　　[学生活动] 回忆木炭在氧气中燃烧的实验，说出反应的现象，写化学方程式：

　　C+O2

　　【屏幕投影】煤气中毒的图片

　　[提出问题 ] 在过去条件不好的时候，冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？

　　[适时点拨]如果氧气的量不充足，碳燃烧就不充分，这时生成一氧化碳，同时放出热量。

　　点燃（一同学上台书写化学方程式：2C+O2=====2CO）

　　板书：（二）高温下，碳的化学性质比较活泼

　　1与氧气的反应

　　C + OCO2 （ O2充足）

　　CO （O2不充足） 2C + O点燃[提问]根据“煤气”中毒事件产生的原因，可采取什么措施预防此类事件发生呢？

　　[提问]碳能够与单质氧结合，那么碳可不可以与氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能反应会生成什么物质呢？我们可以看到哪些现象，如何检验生成物呢？做这个实验，我们应该用哪种实验装置？我们需要哪些实验仪器？

　　活动二：活动与探究

　　（教师演示教材P107实验6-2木炭粉还原氧化铜。引导学生观察实验装置、实验操作及实验

　　现象。）

　　活动三、讨论与交流

　　[学生活动]交流讨论，发言

　　【投影】

　　（一同学上台书写化学方程式：C + 2CuO

　　板书:2与某些氧化物反应

　　C + 2CuO CO2↑） CO2↑

　　【强调实验注意事项】提问：为什么实验完毕后要先撤出导气管？为什么要待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上观察？

　　[教师提问]请学生观察这个化学方程式，并提问。

　　[学生活动]学生观察、分析、回答

　　[教师讲解]像氧化铜这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。氧化铜因失去氧变成铜，我们就说氧化铜被还原。是木炭使氧化铜失去了氧，木炭是使氧化铜还原为铜的物质，我们就说木炭具有还原性。

　　板书:3.还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。

　　还原性：能夺走含氧化合物里的氧的物质具有还原性

　　[教师提问]利用碳的还原性，说明碳具有哪项重要应用？

　　[学生活动]看教材后回答

　　请同学们写出焦炭可以在高温下把铁从它的氧化物矿石里还原出来反应的化学方程式。

　　[教师讲解]单质碳的还原性不仅仅表现在还原金属氧化物，还表现在可以还原非金属氧化物。如： CO2+C

　　活动四、总结反思。

　　[教师提问]通过本节课的学习，你有哪些收获和体会？

　　练习：教材P109习题第2题（4）（5）（6），第4题和第6题。

　　活动五、课外作业《碳单质兄弟们的自述》为题写一篇小文章

　　板书设计 2CO

　　课题1 金刚石、石墨和C60

　　二、碳的化学性质

　　（一）常温下，碳的化学性质很稳定。

　　（二）高温下，碳的化学性质比较活泼

　　1与氧气的反应-----------可燃性

　　C + OCO2 （ O2充足）

　　CO （O2不充足） 2C + O点燃2与某些氧化物反应-------还原性

　　C + 2CuO CO2↑

　　3.还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。

　　还原性：能夺走含氧化合物里的氧的物质具有还原性。

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