炔烃教学设计

时间：2021-02-07 19:46:35 教学设计我要投稿

炔烃教学设计

　　教学目标

炔烃教学设计

　　1.使了解乙炔的重要性质和主要用途;

　　2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质;

　　教学重点

　　乙炔的结构和主要性质。

　　教学难点

　　乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。

　　教学

　　1.通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构;

　　2.实验验证乙炔的化学性质

　　3.类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。

　　教学过程

　　前面我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球,在碳碳原子之间又连了一根小棍,得到了乙烯的含双键的共平面结构,现在如果通过反应使C2H4分子中再失去两个氢原子,得到的这种C2H2分子的球棍模型。

　　碳碳原子以叁键形式结合。两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。

　　这个分子就是乙炔分子。在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对,即以叁键形式结合,据此,请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。

　　按要求书写乙炔分子的`分子式、电子式、结构式,并由一名学生上前板演:

　　一、乙炔分子的结构和组成

　　分子式电子式结构式

　　C2H2 H-C≡C-H 乙炔分子的比例模型

　　二、乙炔的实验室制法

　　CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2

　　乙炔可以通过电石和水反应得到。实验中又该注意哪些问题呢?

　　[投影显示]实验室制乙炔的几点说明:

　　①实验装置在使用前要先检验气密性,只有气密性合格才能使用;

　　②盛电石的试剂瓶要及时密封,严防电石吸水而失效;

　　③取电石要用镊子夹取,切忌用手拿电石;

　　④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理;

　　⑤向烧瓶里加入电石时,要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下,严防让电石打破烧瓶;

　　⑥电石与水反应很剧烈,向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下,当乙炔气流达到所需要求时,要及时关闭分液漏斗活塞,停止加水;

　　电石是固体,水是液体,且二者很易发生反应生成C2H2气体。很显然C2H2的生成符合固、液,且不加热制气体型的特点,那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢?

　　⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是:

　　a.反应剧烈,难以控制。

　　b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后,电石与水蒸气的反应还在进行,不能达到&quot 高中语文;关之即停"的目的。

　　c.反应放出大量的热,启普发生器是厚玻璃仪器,容易因受热不均而炸裂。

　　d.生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊状泡沫,堵塞导气管与球形漏斗。

　　该如何收集乙炔气呢?

　　乙炔的相对分子质量为26,与空气比较接近,还是用排水法合适。

　　熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法,并由两名学生上前按教材图5-14乙炔的制取装置图组装仪器,检查气密性,将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下,打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下,排空气后,用排水法收集乙炔气于一大试管中。

　　由几个学生代表嗅闻所制乙炔气的气味。

　　请大家根据乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些性质?

　　三、乙炔的性质

　　1.物理性质

　　无色、无味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有机溶剂

　　实际上纯的乙炔气是没有气味的,大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。

　　根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点,预测乙炔该有哪些化学性质?

　　[小组讨论]乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和,所以其化学性质稳定;乙烯分子中含有碳碳双键,而双键中有一个键不稳定,易被打开,所以容易发生加成反应和聚合反应;乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合,碳原子也不饱和,因此也应该不稳定,也应能发生加成反应等。

　　大家所推测的究竟合理不合理,下边我们来予以验证。

　　[演示实验5-7](由两名学生操作)将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管,打开分液漏斗活塞,使水缓慢滴下,排空气,先用试管收集一些乙炔气验纯,之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材图5-14所示的方法点燃。观察现象:点燃条件下,乙炔在空气中燃烧,火焰明亮而伴有浓烈的黑烟。

　　乙炔可以燃烧,产物为H2O和CO2,在相同条件下与乙烯相比,乙炔燃烧的更不充分,因为碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高,碳没有得到充分燃烧而致。

　　(补充说明)乙炔燃烧时可放出大量的热,如在氧气中燃烧,产生的氧炔焰温度可达3000℃以上,因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。

　　2.乙炔的化学性质

　　(1)氧化反应

　　a.燃烧 2CH≡CH+5O2 4CO2+2H2O

　　检验其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。

　　[演示实验5-8](另外两名学生操作)打开分液漏斗的活塞,使水缓慢滴下,将生成的乙炔气通入酸性KMnO4溶液中观察现象:片刻后,酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去。

　　由此可以得到什么结论?

　　乙炔气体易被酸性KMnO4溶液氧化。

　　前边的中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质,这些杂质也易被酸性KMnO4溶液氧化,实验中如何避免杂质气体的干扰?

　　可以将乙炔气先通过装有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗气瓶而将杂质除去。

　　b.易被酸性KMnO4溶液氧化

　　[演示实验5-9]打开分液漏斗的活塞,使水缓慢滴下,将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中,观察现象:溴的四氯化碳中溴的颜色逐渐褪去。

　　溴的四氯化碳溶液褪色,说明二者可以反应且生成无色物质,那么它们之间的反应属于什么类型的反应?(属于加成反应)

　　从时间上来看是乙烯与溴的四氯化碳溶液褪色迅速还是乙炔与之褪色迅速?

　　(回答)乙烯褪色比乙炔的迅速。

　　这说明了什么事实?乙炔的叁键比乙烯的双键稳定。

　　应注意乙炔和溴的加成反应是分步进行的,可表示如下:

　　(2)加成反应

　　乙炔除了和溴可发生加成反应外,在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。

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