九年级化学下册酸的通性 pH教学设计
导语：酸的通性 pH教学设计目的了解金属活动顺序的意义并能初步运用其判断置换反应能否发生，培养分析和解题能力；以下是小编整理的酸的.通性 pH教学设计，欢迎阅读参考。
酸的通性 pH
【目的要求】:
1. 掌握酸的分类和命名以及酸的通性；
2．了解金属活动顺序的意义并能初步运用其判断置换反应能否发生，培养分析和解题能力；
3.理解中和反应，了解它在生产和科研中的应用；
4.了解PH值与溶液酸碱性的关系，PH试纸的使用方法及溶液的酸碱度对生产的意义。
【重、难点】: 1.酸的分类和命名；
2.溶液的PH值；
【教学方法】: 实验引导，分析对比，总结归纳，练习巩固
【教具】: 铜、硫酸、盐酸、PH试纸、酸、碱、盐溶液和土壤溶液、 氢氧化钠、酚酞、氧化钙、水
【教学过程】:
复习引入：复习酸的概念，举例说明学过的酸。
投影：观察下列两组酸在组成上有何特点？电离出氢离子个数如
何？
H2SO4 HCl
HNO3 H2S
H2CO3 HF
H3PO4 HI
H2SO3 HBr
归纳：酸的分类和命名
投影：
含 氧 酸 无 氧 酸
一元酸 HNO3 HCl HF HI
二元酸 H2SO4 H2CO3 H2S
三元酸 H3PO4
练习：《掌握化学》250/2
学生活动：写出下列反应的化学方程式并总结反应规律
(1)Al + HCl Fe + H2SO4
(2)Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 Fe2O3 + HNO3
(3)HCl + NaOH H2SO4 + Ba(OH)2 HNO3 + Cu(OH)2
(4)HCl + AgNO3 HCl + CaCO3 H2SO4 + BaCl2 H2SO4 + Na2SO4
提问：回忆盐酸和硫酸的化学性质，为什么它们具有类似的化学性质呢？从酸电离产生的离子来看，有何共同点？
提问：是否所有的金属都能与酸反应放出氢气？
演示实验： Cu + HCl ; Ag + HCl
讨论：哪些金属才能与酸反应放出氢气，哪些金属不能呢？有何规律？
讲解：金属活动顺序及其应用；金属与酸置换反应的条件
练习：判断下列物质能否发生置换反应？
Fe + HCl Cu + H2SO4 Al + HNO3
Pb + HCl Mg + HNO3 Zn + HCl
Na + HCl Sn + H2SO4 Hg + H2SO4
提问：什么叫碱性氧化物？它有何性质？
讲解：1.碱性氧化物的定义及其性质（少数与水反应；与酸反应）
2.碱性氧化物与金属氧化物的关系
演示实验：氢氧化钠中加酚酞，用盐酸滴至无色为止
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