化学教师教学设计

化学教师教学设计

　　作为一名优秀的教育工作者，就不得不需要编写教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。那么应当如何写教学设计呢？下面是小编整理的化学教师教学设计，欢迎阅读与收藏。

化学教师教学设计1

　　课标要求】

　　知识与技能要求：

　　(1)掌握烷烃的分子组成、结构等的特征。

　　(2)理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。

　　(3)理解同分异构体概念。

　　(4)了解烷烃系列的性质变化规律。

　　过程与方法要求

　　(1)基本学会烷烃同分异构体的分析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。

　　(2)从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。

　　情感与价值观要求：

　　通过实践活动、探究实验和多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望。

　　教学重点】

　　本课时的重点和难点都是烷烃的性质和同分异构体概念的学习。

　　教学过程设计】

　　[复习导入]

　　1、甲烷的分子结构有什么特点?甲烷有哪些主要化学性质?

　　2、什么叫取代反应?举例说明。

　　[自主学习]

　　1、课本54页"学与问"试归纳出烷烃在结构上的特点。

　　2、阅读教材55页，试归纳出烷烃的物理性质和化学性质。

　　[归纳小结]

化学教师教学设计2

　　知识与技能：

　　①使学生理解物质的量浓度的概念。

　　②学会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。

　　③学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

　　过程与方法：

　　通过学习使学生掌握科学探究的基本方法。情感、态度通过对摩尔概念的认识，使学生认识到探索的乐趣，激发学生与价值观探究科学的兴趣。

　　教学重点：

　　物质的量浓度的有关计算

　　教学难点：

　　物质的量浓度的有关计算

　　教学方法：

　　分析比较法教学准备：多媒体课件、实验用品

　　教学过程：

　　第五课时

　　【引言】

　　我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。

　　5、溶液的稀释

　　引导学生分析：

　　（1）含义：溶液的稀释就是向溶液中加入一定量的溶剂，使溶液浓度变小的操作。

　　（2）实质：溶剂增加，浓度变小，溶质不变。

　　（3）规律：稀释前后，溶质的质量和物质的量保持不变。

　　溶液稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

　　【板书】

　　6、关于物质的量浓度的计算

　　【预备知识】

　　用溶质的质量与溶液质量之比来表示溶液的浓度叫做质量分数。

　　在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。

　　④溶液的体积：

　　v特别提示：液体的密度单位通常是g/mL,而物质的量浓度计算中的体积单位是L。

　　在一些教复杂问题中，已知条件和题目所要求解决的问题之间没有直接联系。如果直接从已知条件正向分析推理，寻找解决问题的办法，往往由于目标不明确，可能导致使问题复杂化，有时候还会掉入命题人设置的陷阱中，误入歧途。

　　如果从要解决的问题入手，逆向分析，步步为营，即可顺利找到解决问题的办法。解题时，再将思路理顺，然后去解决，就可以顺利解决问题，能起到事半功倍的效果。

　　（1）利用物质的量浓度概念直接计算

　　例题1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？

　　例2：将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度。

　　【强调】

　　①在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。

　　②在计算时要注意被溶解的物质是否能与溶剂反应，真正的溶质是什么。

　　［练习］

　　1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。

　　2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物质的量浓度。

　　3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。

　　4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。

　　5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。

　　［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。

　　例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少?

　　例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的浓硫酸的体积是多少？

　　(3)【过渡】从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。

　　例4.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。

　　现有溶质的质量分数为ｗ，溶液的密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol的某溶质的溶液，推出其溶质的物质的量浓度的表示式。

　　【说明】

　　不能依赖公式，应根据题目实际选择合适的方法。

　　［过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度及溶液的密度，又怎样求其质量分数呢?

　　例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。

　　【牛刀小试】

　　1、市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓H2SO4的物质的量浓度。

　　2、实验室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度为1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？

　　3、现有一瓶溶质的质量分数为49%的磷酸溶液（H3PO4），密度为1.12 g·cm－3，其物质的量浓度是多少？

　　（4）溶液混合后溶质的物质的量浓度计算

　　①同种溶液混合

　　【说明】

　　一般在计算中，没有特别说明，可以认为混合后的体积等于混合前的体积之和。若已知混合后的溶液密度，则一般要用总质量除以密度计算体积。

　　例1、将300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？

　　例2、将2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中，NaOH的物质的量浓度是多少？

　　②互不反应的两种溶液混合

　　例3、将300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度和Cl—。

　　1、将100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？

　　2、将400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物质的量浓度。

　　3、将448LHCl气体(标况)溶于1L水中，得到的盐酸溶液的密度为1.25g/mL，求该溶液的物质的量浓度和质量分数。

　　四、物质的量应用于化学方程式计算

　　1、计算依据:

　　参加化学反应的各物质的物质的量之比，等于其在化学方程式中的系数之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q

　　2、解题思路:

　　①求什么；

　　②已知什么；

　　③怎么求。

　　3、解题方法：

　　先根据已知条件求出相关物质的物质的量；再利用化学方程式列比例，求出所需物质的物质的量；最后利用有关公式，求出题目要求的量。

　　例1、现有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液显中性，求需要NaOH溶液多少mL？

　　例2、现有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反应，求参加反应的HCl溶液的体积和反应生成的CO2的体积（标准状况）。

　　〖活学活用〗

　　1、现有100g含杂质的Zn使其与盐酸充分反应,收集到标况5.6LH2，求Zn的纯度。

　　2、现有200gCaCO3,使其与盐酸充分反应,并将生成的CO2与足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?

　　［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。

　　[作业]P17 1、2、3、4（要求有计算过程）

　　板书设计：

　　5、关于物质的量浓度的计算

　　（1）关于物质的量浓度概念的计算

　　（2）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

　　（3）一定物质的量浓度溶液的稀释计算

化学教师教学设计3

　　教学准备

　　教学目标

　　1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。

　　2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。

　　3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。

　　教学重难点

　　重点：SO2的化学性质、可逆反应

　　难点：SO2的化学性质、可逆反应

　　教学工具

　　实验仪器、多媒体

　　教学过程

　　导入新课

　　（用多媒体播放当天的空气质量日报）

　　师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。

　　生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。

　　师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。

　　[板书]第三节硫和氮的氧化物

　　一、二氧化硫和三氧化硫

　　[实物展示]粉末状硫及块状硫。

　　师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢？

　　生：（学生讨论，用多媒体小结）

　　物理性质：X固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，易升华等。

　　与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应；硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。

　　1、SO2的`物理性质

　　2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比较。

　　3、师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。

　　师：我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢？（学生思考探索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验）

　　[演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。

　　师：这个实验说明什么问题呢？（学生讨论实验，交流讨论结果）

　　[多媒体]二氧化硫的物理性质

　　状态：气体颜色：无色气味：有刺激性

　　沸点：—10℃毒性：有毒密度：比空气大

　　溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。[演示3]把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性（或者直接加入紫色的石蕊试液）。

　　生：观察溶液的颜色改变，思考讨论可能的原因。

　　师：经测量pH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。这个反应说明SO2是怎样的物质呢？

　　生：SO2是酸性氧化物。

　　师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢？

　　板书2、SO2的化学性质：

　　（1）酸性氧化物

　　（2）【学生练习】SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3

　　师：这两个反应有什么特点呢？

　　生：能同时向两个反应方向进行，属于可逆反应。（学生阅读教材P90，明确可逆反应的概念及基本特征）

　　师：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

　　师：①CO2和水反应是可逆反应吗？

　　②H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗？为什么？

　　师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢？

　　师：既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。

　　生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3

　　或写成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3

　　师：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反应吗？有何现象呢？写出反应的化学方程式。

　　生：SO2+Ca（OH）2====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca（HSO3）2

　　师：向石灰水中通入少量SO2气体，澄清石灰水变浑浊；若继续通入过量SO2气体，溶液又变澄清。这一性质与CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法来证明SO2的存在呢？

　　[演示4]在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。

　　生：认真观察实验现象，思考可能的原因。

　　师：滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质？加热后，红色恢复，说明了什么？

　　生：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。

　　师：SO2和氯水的漂白有何不同？

　　师：氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。[多媒体]氯水与二氧化硫漂白性的比较：

　　工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄）

　　[板书]（2）二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。

　　师：SO2可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢？

　　[演示5]把SO2通过紫色石蕊试液（石蕊变红不褪色）。

　　师：由SO2中硫元素的价态，能否推测它可能具有的性质？

　　小结]硫单质及其化合物的化学性质

　　生：SO2中硫元素为+4价，既可得电子显氧化性，又可失电子显有还原性。

　　师：（引导学生分析）举例说明它的氧化性：

　　[小结]（3）氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

　　师：SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。

　　[演示6]把SO2气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。

　　生：观察溶液颜色的变化，思考可能的原因。

　　师：SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4（H+）、卤素单质等氧化剂的反应来证明。

　　[板书]（4）SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：

　　SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr

　　5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

　　师：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，这与SO2使品红褪色，实质相同吗？

　　生：不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。

　　[小结]SO2的化学性质

　　师：刚才我们学习了SO2的主要化学性质，结合生活实际，您能否说出SO2有何重要用途呢

　　生：（阅读教材P90，积极讨论交流）

　　[板书]3、二氧化硫的主要用途

　　（1）制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4

　　（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等

　　（3）杀菌消毒

　　4、三氧化硫

　　师：SO2在一定条件下可以转化为SO3，SO3也是一种典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化学性质呢？

　　生：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应

　　师：很好，请举例写出反应方程式

　　SO3+H2O====H2SO4

　　SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

　　SO3+Na2O====Na2SO4

　　师：请同学们注意，SO3的熔点16、8℃，沸点44、8℃，常温常压下，SO3不是气体

　　例题剖析

　　（例1）检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）

　　A、通过品红溶液

　　B、通过澄清石灰水

　　C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

　　D、先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水

　　师：要正确解答本题必须先做到以下两点：

　　（1）理解题意，本题要检验的是CO2，且CO2又是混在SO2气体中。

　　（2）要掌握SO2与CO2性质上的相似点与不同点，SO2与CO2性质上有哪些相似点与不同点呢？

　　生：通过澄清石灰水都能生成白色沉淀（CaSO3和CaCO3），遇NaOH溶液都能发生反应，这便是它们性质上的相似点。它们性质上的不同点表现在：SO2具漂白性从而能使品红褪色，而CO2不具备漂白性；又如在通过NaHCO3溶液时，由于H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2，而CO2却无法与NaHSO3反应；再如由于SO2的还原性，在通过KMnO4酸性溶液时会发生反应：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2却不具备这种还原性。

　　师：总结得很好。若对本题选项稍加分析，A项验的是SO2而不是CO2；B项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成；C项中不管是否混有CO2，均无白色沉淀生成；唯有D项在通过KMnO4酸性溶液时混合气体中仅SO2被吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明混有CO2，若无白色沉淀，说明不混有CO2。综上述分析，正确选项是D。

　　点评：气体的检验是中学化学气体制备实验中的重要内容。检验时一定要排除相关气体的干扰，排除时不能引进被检气体，否则结论不正确。

　　本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质；了解可逆反应的概念；重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。

　　课后小结

　　本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质；了解可逆反应的概念；重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。

　　板书

　　第三节硫和氮的氧化物

　　一、二氧化硫

　　1、二氧化硫的物理性质：

　　2、二氧化硫的化学性质

　　（1）酸性氧化物

　　（2）二氧化硫漂白性：

　　（3）氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

　　（4）SO2具较强的还原性

　　3、三氧化硫的化学性质

　　具有酸性氧化物的通性

化学教师教学设计4

　　教学目标

　　1．探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。

　　2．通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。

　　3．在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。

　　4．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。

　　教学重点

　　硝酸的不稳定性和强氧化性

　　教学难点

　　硝酸的强氧化性

　　教学过程

　　[故事导入]玻尔巧藏诺贝尔金奖章

　　丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。

　　一、硝酸的强氧化性

　　[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？

　　[演示]浓硝酸与Cu反应

　　[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。

　　[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应

　　[记录并讨论]

　　反应现象

　　产物

　　浓硝酸+Cu

　　1．Cu片：有大量气泡产生

　　2．溶液颜色：无色变为绿色

　　3．气体颜色：红棕色

　　4．反应剧烈程度：剧烈

　　5．触摸容器外壁：很热

　　Cu(NO3)2、NO2和H20

　　稀硝酸+Cu

　　1．Cu片：有气泡产生

　　2．溶液颜色：无色变为蓝色

　　3．气体颜色：无色

　　(打开止水夹后)无色变为红棕色

　　4．反应剧烈程度：缓慢

　　5．触摸容器外壁：温热

　　Cu(NO3)2、NO和H20

　　1．与金属反应：

　　Cu＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

　　3Cu＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

　　[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。

　　[设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？

　　[练习]与非金属反应：C＋HNO3(浓)S＋HNO3(浓)P＋HNO3(浓)

　　2．与非金属反应：

　　C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

　　S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

　　P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

　　[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？

　　[小结]反应规律：

　　①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。

　　②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。

　　③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。

　　④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。

　　⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。

　　⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。

　　[强调]反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

　　如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？

　　[学生实验]浓硝酸十铝片

　　[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。

　　3．铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。

　　[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？

　　[展示]一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？

　　4．不稳定性

　　4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

　　[提问]硝酸应如何贮存？

　　[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从＋5降为＋4而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？

　　[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。

　　[讲述]硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。

化学教师教学设计5

　　一、指导思想及总体工作思路

　　指导思想：以学校的“以生为本，科学自主”的教育教学改革为工作思想，积极转变教学方式。提高教学效率。

　　总体工作思路：坚持“以生为本”的教学理念，把培养学生的自主学习能力、创新能力作为教学的终极目标。

　　二、学情分析

　　今年大约有600名理科生，初中和高一的化学学习主要是无机物质的性质及相互间的转化，而本学期的学习是以有机物质的性质为主，这对学生来说是一项挑战，因为学习的方法、化学式的书写、反应的类型、物质的性质、反应条件等等都有较大的变动。学生很难一下子转变过来，多数同学就会觉得有机物很难学，可能会产生畏惧心理。而且学生书写有机物的结构简式的习惯也可能不好，如特定基团写错或原子与原子的连接位置错误等。

　　三、教学目的任务和教学要求分析

　　教学目的任务：本学期理科班完成《有机化学基础》、《化学反应原理》第一专题、会考，文科班完成《化学与生活》、会考。既要在会考中取得好成绩，也要在市统考中取得好成绩。

　　教学要求分析：《有机化学基础》涉及烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酸、酯、氨基酸、蛋白质、糖类等物质的结构、性质，有机知识的考查在高考中大概有20%的比例。通过这一模块的学习，要求学生基本掌握典型物质的结构与性质的关系，建立有机物官能团决定物质化学性质的学习方法，抓住有机物碳四价的核心内容，能根据官能团分析新物质的性质、反应条件，能熟练书写反应方程式。能根据官能团的相互转化合成简单的有机物质；能有效提取信息解决问题。为高三有机复习打下坚实的基础。

　　四、教学常规落实策略分析

　　坚持集体备课，定内容、定时间、定主讲人，根据教学指导意见及近几年高考的趋势，保质保量完成自编作业和教学内容难度的定位，使年纪教学有章可循，有据可依。作业以自编作业为主，对学有余力的同学建议再买一本稍有难度的参考资料，以拓展视野提升能力。在章节练习或节假日练习中以以前的错题为主，通过改编等方式滚动考查。

化学教师教学设计6

　　[三维目标]

　　知识与技能

　　1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。

　　2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。

　　3、培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。

　　过程与方法

　　1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

　　2、培养学生的思维能力。

　　3、探究与活动，氧化还原反应概念的发展。

　　情感、态度与价值观

　　对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

　　[教学重点]

　　探究氧化还原反应的概念及其发展

　　[教学难点]

　　氧化还原反应的特征

　　[教学准备]

　　多媒体课件、投影仪

　　[教学过程]

　　新课导入：

　　人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。

　　师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。

　　[板书]第三节氧化还原反应

　　新课推进

　　师：引导学生思考交流（学生填写此表）。

　　引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。

　　氧化还原反应方程式

　　氧化反应

　　还原反应

　　分类标准

　　氧化反应和还原反应是否同时发生

　　CuO+H2====Cu+H2O

　　H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应

　　CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应

　　得氧、失氧的角度

　　是

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

　　生：得出以下结论

　　[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

　　分类标准：得失氧的情况。

　　氧化反应：得到氧的反应。

　　还原反应：失去氧的反应。

　　师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：

　　氧化还原反应方程式

　　反应前后化合价升高的元素

　　反应前后化合价降低的元素

　　是否属于氧化还原反应

　　氧化反应与化合价升降的关系

　　还原反应与化合价升降的关系

　　是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应

　　CuO+H2====Cu+H2O

　　2Mg+O2====2MgO

　　Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

　　2Al2O3====4Al+3O2↑

　　2H2O2====2H2O+O2↑

　　Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

　　Mg+2H+====Mg2++H2↑

　　Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

　　Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

　　师：CuO+H2====Cu+H2O

　　1、在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？

　　2、标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

　　小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。

　　[合作探究]

　　2Na+Cl2====2NaCl

　　H2+Cl2====2HCl

　　这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？为什么？

　　[课堂小结]

　　上述[合作探究]讨论后，得出：

　　物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

　　[板书设计]

　　第三节氧化还原反应

　　一、氧化还原反应

　　1、定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原？反应。

　　2、两类标准：

　　（1）得失氧的情况

　　氧化反应：得到氧的反应。

　　还原反应：失去氧的反应。

　　（2）化合价升降情况

　　所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

　　凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

　　[活动与探究]

　　下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质？

　　2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

　　2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

　　MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

　　[随堂练习]

　　1、下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是（）

　　A、分解反应B、化合反应

　　C、置换反应D、复分解反应

　　2、下列各说法正确的是（）

　　A、在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化

　　B、在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应

　　C、在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应

　　D、化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应

　　3、下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是…（）

　　A、Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2OB、CuO+H2====Cu+H2O

　　C、Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2D、H2+S====H2S

化学教师教学设计7

　　一、教学方式方法

　　1、针对本班的具体情况，由于本班化学成绩不是很好，尤其是基础较差，学生反应慢，作业大部分相互抄袭。针对这种情况，本人采取了“低起点，低难度，注重基础”的教学方针，对学生的问题尽量作到耐心、细致，不厌其烦地反复讲解，直到学生弄懂为止。

　　2、对学生的作业作到全批全改，对学生作业中出现的普遍问题集体评讲，对学生作业中出现的个别问题，单独找个别学生辅导，对学生中出现的不交作业现象和抄袭现象坚决制止，做好学生的思想工作，屡教不改的给予适当的处罚。

　　3、课前反复研究教材，对教材中的知识点做到心中有数，对学生忽略的问题加以强调，对考纲中的重点考点反复讲解，反复练习，让学生对教材中的每一个知识点都熟练。

　　4、对学生复习中的重点、难点反复练习，特别是实验题，学生尤其头疼，对实验原理、实验中的注意事项、实验的误差等不清楚，更谈不上将实验原理进行转换，进行实验的设计。针对这些问题，除了仔细给学生讲解实验的原理等，还让学生对实验的设计反复训练，反复体会，让学生逐步克服心理障碍，掌握实验题的基本解法。

　　5、针对当前高考的特点。在注重基础考查的同时，特别注重能力的考察。在平时的教学工作中，特别注重能力的培养。让学生从繁重的作业中解脱出来。

　　二、教学方案

　　1、坚持精心设计和上好每一节课，研究仔细分析高一新教材的特点，狠抓基础知识、基本技能的落实，加强学科内综合的意识。

　　2、认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。

　　3、授课时注意以下几个方面。

　　（1）新课程理念下的新授课应重视新知识的引入

　　（2）新课程理念下的新授课应树立化学课堂教学是化学活动教学的观念。

　　（3）新课程理念下的新授课应鼓励学生自主探索与合作交流。

　　（4）新课程理念下的新授课应重视培养学生应用化学的意识和能力。

　　（5）新课程理念下的新授课应重视培养学生动手能力和实践创造精神。

　　4、作业布置注意以下几个方面

　　（1）适量性

　　（2）层次性

　　（3）针对性

　　（4）实践性

　　（5）探索性

　　（6）试卷化

化学教师教学设计8

　　教学准备

　　教学目标

　　1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。

　　2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。

　　教学重难点

　　二氧化硫与水反应。

　　可逆反应。

　　教学工具

　　多媒体翻页笔白板笔白板刷

　　教学过程

　　[投]当天的空气质量日报

　　[讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状

　　（首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒）

　　[讲]今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题

　　[板书]第三节硫和氮的氧化物

　　一、二氧化硫（sulphurdioxide）和三氧化硫

　　[投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质

　　[讲解并投影小结]

　　存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石

　　化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）

　　[板书]（一）、硫（sulphur）俗称硫磺。

　　1、硫的物理性质：淡X固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。

　　[思考]用何种方法除去沾在试管上的硫单质？

　　（用CS2洗涤，加热升华法）

　　[问]比较活泼的非金属单质，常见化合价为—2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物

　　[投影]

　　[问]硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？

　　[讲]硫既有氧化性又有还原性

　　[板书]2、硫的化学性质

　　①氧化性：与绝大多数金属反应

　　[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S（与变价金属生成低价金属）

　　2Na+S==Na2S（研磨并轻微爆炸）

　　Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）

　　[板书]与非金属反应：H2+SH2S

　　[讲]制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。

　　[板书]②还原性：与氧气发生反应

　　[投影]硫在空气和氧气中燃烧的视频

　　实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。

　　化学方程式：S+O2SO2

　　[板书]③自身氧化还原反应

　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　[设问]在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。

　　[板书]（二）二氧化硫

　　[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶

　　[问]二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？

　　二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。

　　[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？

　　二氧化硫易溶于水。

　　[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

　　[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密？

　　[板书]2、化学性质

　　[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物？分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。

　　酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；

　　具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。

　　[引导]非常好，那让我们一起通过实验进行验证。

　　[投影]二氧化硫可溶性的视频

　　实验现象：试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。

　　实验结论：SO2溶于水后形成的溶液显酸性。

　　[板书]（1）酸性氧化物——————亚硫酐

　　①二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）

　　[讲]H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。

　　[引导]通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。

　　[板书]可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

　　[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？

　　不是，条件不同

　　[引导]二氧化硫与碱的反应怎么样呢？（为操作方便，是加进亚硫酸。）

　　[板书]②二氧化硫与碱的反应

　　SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2+NaOH==NaHSO3

　　[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]

　　[思考与交流]能否与石灰水反应？有什么现象？方程式如何

　　向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失

　　SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O；

　　SO2+Ca（OH）2+H2O==Ca（HSO3）2

　　[SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2==Ca（HSO3）2]

　　[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2？

　　不能

　　[板书]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3

　　[讲]利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2最终转化为石膏，称之为钙基固硫

　　[过]二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性

　　[板书]（2）二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O

　　[讲]将SO2与H2S气体混合后可看到混浊

　　[讲]SO2具有很强的还原性

　　[板书]（3）二氧化硫的还原性

　　①与卤素单质反应：

　　SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

　　SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　[讲]SO2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　[板书]②与某些强氧化剂的反应：

　　2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

　　[讲]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。

　　[过]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。

　　[板书]③SO2的催化氧化

　　2SO2+O22SO3

　　[讲]SO3是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。

　　[投影]实验视频：SO2的漂白性。

　　实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。

　　（品红溶液是一种有机红色染料）

　　[讲]SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。

　　[板书]（4）漂白性

　　[投影]SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质

　　[讲]在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。

　　[投影小结]常见漂白剂及其原理比较

　　[过]我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质决定有哪些用途呢？请大家总结并回答。

　　[讲]SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。

　　[板书]（5）用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒

　　[问]关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于CO2，那么SO2与CO2有哪些异同呢？

　　[投影小结]

　　相同点：都是无色气体且密度大于空气；均为非电解质；都是酸性氧化物

　　不同点：SO2有刺激性气味，有毒；SO2能使品红退色

　　[思考与交流]如何鉴别SO2和CO2呢？

　　鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色，

　　鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

　　但需要注意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别

　　但当CO2中混有SO2时，则需要除去SO2

　　[思考与交流]如何除去CO2中的SO2呢？

　　可通过足量溴水（氯水）或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液（目的是吸收SO2），再通过品红（目的是验证SO2是否被除尽）

　　[过]根据SO2的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下SO2在实验室取的装置。

　　[板书]（6）SO2的实验室制法

　　①反应原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

　　②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置

　　3净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶

　　4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液

　　5检验：湿润的蓝色石蕊试纸———变红

　　湿润的品红试纸———褪色

　　6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸

　　[过]虽然SO2在实际中有一定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。

　　[板书]（7）SO2的污染

　　[讲]SO2的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分

　　[板书]酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5、6

　　[讲]由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的pH值在5、6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH值小于5、6而形成酸雨。

　　[讲]SO2的主要来源是化石燃料燃烧，含S矿石冶炼等工业废气

　　[思考与交流]如何控制酸雨呢？大家有什么好办法

　　1、改善燃料种类，积极开发新能源；

　　2、对煤（其中含硫为0、3%—5%）进行处理，如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2、

　　3、种植能够吸收SO2的有关树木（如臭椿、垂柳、柳杉）等；

　　[过]酸雨放置一段时间后，pH会降低，这是因为H2SO3被空气缓慢氧化成H2SO4而造成的，由此我们可知道，SO32―会被空气缓慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3却需要很高的条件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一种无色易挥发的固体

　　[板书]（三）三氧化硫

　　1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。

　　2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。

　　[问]那么SO3的通性表现在哪几方面呢？

　　[投影小结]

　　（1）与水反应：SO3+H2O==H2SO4（放出大量的热）

　　（2）与碱性氧化物反应：SO3+CaO==CaSO4

　　（3）与碱反应：SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H2O

　　[过]最后，请大家阅读资料卡片，让我们拓展视野，一同来了解一下硫化氢的知识。

　　[讲]给大家读一段资料：敦煌石窟是我国也是世界的艺术宝库。敦煌壁画是艺术珍品，但令人奇怪的是，美丽的飞天的脸为什么都是黑的呢？经调查研究，这是自然界中H2S搞的鬼。原来壁画是用碱式碳酸铅做白色颜料，用PbO做X颜料。本来飞天的脸都是白的，但日久天长，空气中的H2S跟Pb反应，生成黑色的PbS，所以飞天的脸都是黑的。

　　在日常生活中也常常看到这样一种现象：家具涂上白漆后，显得明亮洁白。但一两年后变得棕黄了，时间再长又变得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3做颜料，空气中H2S跟油漆中的PbCO3反应生成棕黑色的PbS。

　　[讲]以上资料中提到的H2S究竟是一种什么气体？下面的时间我们来研究H2S的知识。

　　[板书]（四）硫化氢

　　1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。

　　2、实验室制法：

　　由强酸制弱酸的原理

　　FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

　　FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑

　　FeS+2H+==Fe2++H2S↑

　　[问]由实验原理，我们可知，制取H2S应采取什么样的装置呢？

　　固、液混合，不加热，可选用和H2、CO2相同的装置

　　也可用启普发生器。

　　[讲]但在制备气体之前要检查装置的气密性。

　　[问]那么收集装置是什么样的呢？

　　用向上排空气法收集H2S，理由是密度比空气大，且能溶于水

　　[问]H2S气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气吸收试剂应用什么呢？能用H2O吗？

　　H2S是酸性气体，应用碱液吸收，不用H2O是因为H2S在H2O中的溶解度小。

　　[投影]资料卡片——————常用干燥剂

　　酸性：浓硫酸、硅胶、P2O5

　　碱性：NaOH、碱石灰（CaO、NaOH）

　　中性：CaCl2、Na2SO4

　　但CuSO4只能证明有水存在，却不能大量吸收水

　　[问]要制得干燥的H2S应怎么办？

　　H2S是酸性、有强还原性的气体，可选用P2O5和中性干燥剂。

　　[问]如何验满呢？

　　[板书]用湿润的Pb（CH3COO）2试纸

　　Pb（CH3COO）2+H2S==PbS↓+2CH3COOH试纸变黑

　　[问]下面我们可利用课前制备的H2S气体，研究一下H2S气体的化学性质

　　[板书]3、化学性质

　　[思考与交流]请大家分析H2S中S元素的化合价，并从氧化还原反应的角度来推测其化学性质。

　　H2S中S显—2价，是S的，故在发生氧化还原作用时只显还原性。

　　[视频实验]在导管口用火点燃H2S气体，观察完全燃烧时发出淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿靠近火焰现象，皿底部附有淡X粉末。

　　[问]由此现象可得出什么结论？

　　[板书]（1）可燃性

　　[讲]H2S燃烧的产物与O2用量有关，当O2充足时，H2S能完全燃烧而以出淡蓝色火焰，并生成H2O与SO2。

　　[板书]2H2S+3O22H2O+2SO2

　　[讲]当火焰罩上蒸发皿时，有淡X粉末出现时，是由于H2S不完全燃烧生成S之故。

　　[板书]2H2S+O22H2O+S

　　[思考与交流]请大家分析上述两反应，讨论出H2S与O2按不同比例混合时的氧化产物

　　[过]由刚才的学习我们知道，H2S具有还原性，可被O2氧化为SO2或S，那么能否被具有氧化性的卤素单质所氧化呢？

　　[问]碘水、溴水、氯水能将H2S氧化吗？氯、溴、碘、硫的氧化性顺序如何呢？

　　[板书]（2）还原性：H2S+X2==2HX+S↓（X=Cl、Br、I）

　　[投影小结]单质氧化性：Cl2>Br2>I2>S

　　离子还原性：Cl―

　　[小结]事实证明，H2S是一种较强的还原剂，可被O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。

　　[讲]H2S除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H2和S，其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H2O

　　[板书]（3）不稳定性：H2SH2↑+S

　　[过]H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论它的性质。

　　[板书]（4）H2S气体的水溶液————氢硫酸

　　[讲]氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。

　　[思考与交流]现有氢硫酸（H2S）、亚硫酸（H2SO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）三瓶溶液，它们在空气中易变质。

　　（1）分析变质的原因

　　均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。

　　2H2S+O2==2S↓+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4

　　2Na2SO3+O2==2Na2SO4

　　（2）设计实验证明是否发生变质

　　H2S：观察是否有浑浊

　　H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀

　　Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成

　　（3）设计实验证明溶液已完全发生变质

　　H2S：加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀

　　H2SO3：加入品红溶液，看是否褪色

　　Na2SO3：加入酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色

　　[总结]本节从硫单质的性质讲起，从S的—2、0、+4、+6价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了SO2的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了一定的认识。

　　[自我评价]

　　1、在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（ ）

　　A、BaCl2有XB、两试管沉淀均是BaSO3

　　C、SO2有还原性，酸性D、升高PH，使SO2水溶液中SO32―浓度增大

　　2、下列实验能证明某无色气体为SO2的是（ ）

　　A、能使澄清石灰水变浑浊B、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

　　C、能使品红试液褪色，加热后又显红色

　　D、能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

　　3、用1L1、0mol/L的NaOH溶液吸收0、8molSO2，所得溶液中SO32―，HSO3―

　　物质的量浓度之比约为（ ）

　　A、2：1 B、1：3C、3：2 D、2：3

　　4、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）

　　A、通过品红溶液B、通过澄清石灰水

　　C、先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

　　D、先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

　　5、能证明SO2具有漂白性的是（ ）

　　A、SO2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去

　　B、SO2气体通入品红溶液中，红色褪去

　　C、显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去D、SO2气体通入溴水中，橙色褪去

　　课后小结

　　见教学过程。

　　课后习题

　　1、有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）

　　A、亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性

　　B、亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

　　C、亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

　　D、亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用

　　2、某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）

　　A、利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

　　B、利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

　　C、利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

　　D、利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

　　3、下列说法中正确的是（ ）

　　A、能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是CO2

　　B、能使品红溶液褪色无色气体一定是SO2

　　C、某酸性溶液经分析其中含有大量的S2—，SO3（2—）

　　D、用NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反应都可产生SO2

　　4、、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气

　　和二氧化碳的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是（）

　　A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5

　　5、A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。

　　（1）写出A～F各物质的化学式：

　　AXXXXXXXX，BXXXXXXXX，CXXXXXXXX，DXXXXXXXX，EXXXXXX，FXXXXXXXX。

　　（2）写出A、B跟水反应的离子方程式XXXXXXXXXXXXXXXX。

　　6、有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42—、CO32—、SO32—、OH—中的两种组成。

　　它们具有下列性质：

　　①A不溶于水和盐酸②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体

　　③C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A

　　④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题

　　（1）推断A～E的化学式：A、；B、；C、；D、；E、。

　　（2）有关反应的离子方程式：

　　①B与盐酸反应；②C与硫酸反应；

　　③D与硫酸反应；④E与溴水反应。

　　7、下图是实验室制SO2并验证某些性质的装置图，试回答：

　　（1）⑥中发生的化学反应方程式为XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX。

　　（2）①中实验现象为XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX，证明SO2是XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX气体。

　　（3）②中现象是XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX，证明SO2有XXXXXXXXXXXXX。

　　（4）③中现象是XXXXXXXXXXXXXX，证明SO2有XXXXXXXXXX性。

　　（5）④中现象是XXXXXXXXXXXXXX，证明SO2有XXXXXXXXXX性。

　　（6）⑤反应的化学方程式为XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX。

　　板书

　　见教学过程。

化学教师教学设计9