中考化学试题汇编及答案
1.（济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分
主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。
阅读以上信息后回答：
①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多；
②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。
(1) 氢 (2)碳
2. (湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：
（1）苯甲酸含有 种元素。
（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是 。
（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。
（1）3 （2）42:3:16 （3）26.2﹪
3.（烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：
(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)
(1)156 (2)48:5:80:23
(3)5.85g NaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％一2.3g
5.85g C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%一0.86g
5.85g NaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g
答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。
4.（泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
⑴ KNO3属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为 ；
⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ；
⑷ 要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。
（1）复合肥料 （2）101 （3）39：14：48 （4）9
5.（天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：
（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 。
（2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 。
（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至0.1%）
（1）2:3 （2）9:8 （3） 52.9%
6．（肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：
（1）DMP的相对分子质量为_______；
（2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________；
（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.01）________。
（1）194（1分） （2）60:5:32（2分） （3）33%（2分）
7.（百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题：
（1）苯甲酸是由 种元素组成；
（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 ；
（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为 。
（1）3 （2）7 : 6 : 2 （3）21:8（或84:32）
8.（鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：
(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量”
或“微量”）；
(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ；
(3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。
（1）微量 （2）24:1 （3）66
9.（聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题：
（1）KNO3 属于 （选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”）
（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 KNO3kg。
（1）复合肥料 （2）10.5g
10.（襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量 _________kg，水的质量是___________kg。 32； 168
11.（泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液 g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 4 20
12.（泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。
25 100
13.（巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O44H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
（1）N2
（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x
2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O
64 92
9.6kg x
64/92=9.6g/x
X=13.8kg
答：需要助燃物N2O4 的质量为13.8kg
14.（泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：
若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克
解：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量为X
170 28
X 112Kg
170:28 ＝ X：112Kg X ＝ 680 Kg
答：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量为680 Kg
15.（南通市）(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分 数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)
（1）环境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。
（2）.解（1）硫酸的质量为：9．8 t ×2O％ =1.96 t
（2）可以处理的废水质量为x
H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
98 80
1.96 t x×1.6％ 142
98／80 =1.96 t／x×1.6％ x= 100 t
答：略
16．（宿迁市）（8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的
质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的`质量分数。
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）
(1)1.0， 1.6
（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
至质量不再减轻 + 68 32
x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g
x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0%
（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8% 答：略
17.（徐州市）(7分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
（1）催化作用； 0.96
（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x
MnO2 2H2O2 ===== 2H2O + O2↑
68 32
x 0.96g
68 32 ＝
0.96g x
x = 2.04g 该双氧水溶液的溶质质量分数＝2.04g×100％＝3％ 68g
答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3％
18．（大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。
(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?
(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?
⑴ 5.6g
⑵ 原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%＝4g
剩余固体质量为 4g÷50%＝8g
二氧化碳的质量为10g－8g＝2g
19.（肇庆市）（7分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
（1）4.4
（2）解：设试样中K2CO3的质量为x。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138 44
x 4.4 g 138?44 x4.4 g
解得：x=13.8 g 试样中K2CO3的质量分数?13.8 g?100 %?20 % 69 g 答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。
20.（百色市）7行计算：
(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；
(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并
过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，
然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
（1）
450g
（2）解:设样品中BaCl2的质量为X,反应用去Na2SO4溶液的质量为Y。 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
208 142 233
X=20.8g
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