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中考化学复习教案
作为一名教职工，常常要根据教学需要编写教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。来参考自己需要的教案吧！下面是小编为大家整理的中考化学复习教案，欢迎阅读与收藏。
中考化学复习教案1
1、内容和进度：完成2 -1 脂肪烃 一节的教学
第1课时：烷烃 第2课时：烯烃
第3课时：炔烃、脂肪烃的来源及其应用
第4课时：习题讲解
2、重点和难点突破
教学重点：
1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质
2、乙炔的实验室制法
教学难点：烯烃的顺反异构
附导学案： 2-1 脂肪烃
课前预习学案
一、预习目标
1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识
2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识
3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源
二、预习内容
(一)、烷烃和烯烃
1、分子里碳原子跟碳原子都以 结合成 ，碳原子剩余的 跟氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的通式为 ，烷烃的主要化学性质为(1) (2)
2、烷烃和烯烃
(1)烯烃是分子中含有 的 链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为 。烯烃的主要化学性质为(1) (2) (3)
(3)顺反异构的概念
(二)乙炔
1、乙 炔的分子式 ，最简式 ，结构简式
2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为
3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的'黑烟，这是因为乙炔
4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是
(三)脂肪烃的来源
根据课本p35页【学与问】，阅读课本p34~35，完成下表：
石油工艺的比较：
工艺 原理 所得主要产品或目的
分馏 常压分馏 利用各组分的_______不同 石油气,_______,减压分馏 利用在减压时，____ _降低，从而达到分离_______目的
催化裂化 将重油(石蜡)在催化剂作用下，在一定的温度、压强下，将________断裂________. 提高汽油的产量
裂 解 又称______裂化，使短链烃进一步断裂生 成_________
催化重整 提高汽油的辛烷值和制取芳香烃
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
中考化学复习教案2
一、学习目标
1.了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系
2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质
3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃 的顺反异构和乙炔的实验室制法
4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，学习重难点：
1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应
2、烯烃的`加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象
3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点
二、学习过程
探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点
阅读p28思考和交流
思考; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数 之间的关系
(a)随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐 ，相对密度逐渐 ;
(b)分子里碳原子数等于或小于 的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体;
(c)烷烃的相对密度 水的密度。
(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越
练习：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低探究二：烷烃和烯烃化学性质
1、烷烃的化学性质特征反应
(1) 甲烷与纯卤素单质(cl2)发生取代反应，条件：
(2) 反应式
2.烯烃的化学性质
(1)燃烧
中考化学复习教案3
【要点精讲】
1.金属的物理性质：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性能。差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。金属材料可分为黑色金属材料(铁、锰、铬及其合金)和有色金属材料(注：这只是金属的一种分类方法，不是指金属的颜色。)。
2.合金：
合金是在一种金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的混合物，其强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀等性能也更好。
生铁和钢都是铁的合金。生铁含碳2%-4.3%，硬而脆。钢含碳0.03%-2%,硬而韧。古代的青铜器(铜锡合金)，黄铜(铜锌合金)制品、铝合金制品、18K金首饰等都是合金。
3.炼铁原理：
(1)炼铁原理的探究实验
现象：红色的氧化铁粉末逐渐变成黑色粉末，生成的'气体能使澄清的石灰水变浑浊。
解释：氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应，生成金属铁和二氧化碳。反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在这个反应中，氧化铁中的氧被一氧化碳夺去，铁被还原出来，一氧化碳是还原剂。化学上把氧化物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。
实验注意事项：
a、加热前先通入CO;
b、加热;
①实验步骤c、撤灯;
d、继续通入CO至试管冷却。
②尾气处理：CO有毒，尾气必须处理(可烧掉或收集起来)。
工业炼铁：原理同上。原料为铁矿石(赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、黄铁矿FeS2等)焦炭、石灰石、空气。设备为高炉。
(2)含杂质物质的化学方程式的计算：先把含杂质的物质的质量换算成纯净物的质量，再进行计算。
纯净物的质量=不纯物质的质量×纯度。
中考化学复习教案4
教学准备
教学目标
1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重难点
教学重点
钠的性质
教学难点
对实验现象的观察和分析。
教学过程
【复习】初中所学有关铁的性质。
【学生】探究、回顾。
【学生探究】教材P38
思考与交流
金属有哪些共同的化学性质?
1.举例说明金属能发生哪些化学反应?
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2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
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【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠
【板书】
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
【板书】一、金属钠(Na)
【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
(复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数)
【板书】1.钠的原子结构示意图：
【学生】探究钠的物理性质，探究实验(教材P39实验3-1)
【板书】2.钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么?(引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质)
【板书】3.钠的化学性质
【板书】(1)与氧气反应
4Na+O2=2Na2O(判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)
【学生实验探究】教材P39实验3-2(让学生描述出反应的实验现象)
现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡_固体——过氧化钠(Na2O2)
【板书】
2Na+O2==Na2O2(判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)
【学生活动】阅读教材P40科学视野过氧化钠的.特殊用途
【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢?
【学生实验探究】教材P41实验3-3
【问题思考】
1.钠为什么会浮在水面上?
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否为水?
【板书】(2)钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)
【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)
【板书】(3)钠与氯气反应：2Na+Cl2==2NaCl
另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。
(4)钠与硫反应：2Na+S====Na2S
【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样?与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?
【归纳、总结】1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
课后小结
【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
课后习题
【课后作业】【拓展、探究】
1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?
3.钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应?(进行实验探究)写出反应的化学方程式。
4.钠着火以后能否用水来灭?
5.试分析钠在空气中久置所发生的变化现象?
板书
一、钠的性质
1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2.钠的化学性质
①钠和非金属单质的反应
a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2
c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S
②钠与水的反应
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
4、钠的存在及保存
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