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中考冲刺之氢氧化钠难点和易错点知识总结
总结就是把一个时间段取得的成绩、存在的问题及得到的经验和教训进行一次全面系统的总结的书面材料，它在我们的学习、工作中起到呈上启下的作用，让我们抽出时间写写总结吧。总结怎么写才不会千篇一律呢？下面是小编整理的中考冲刺之氢氧化钠难点和易错点知识总结，欢迎阅读与收藏。
一、氢氧化钠的性质
1）氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠（生活中使用的纯碱为碳酸钠）。它是易溶于水的强碱，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，用大量水清洗，并且涂上3%-5%的硼酸溶液。
2）氢氧化钠具有强吸水性，易发生潮解，可以干燥气体。常用的固体干燥剂碱石灰就是氢氧化钠（NaOH）和生石灰（CaO）的混合物。它可以用来干燥碱性或中性气体，如氨气（NH3），但是不可以用来干燥二氧化碳气体。涉及反应方程式为：2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O因为氢氧化钠比氢氧化钙溶解度大，通常用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中混有的二氧化碳杂质。
涉及题型：
实验探究题。探究氢氧化钠变质程度：未变质（只含有NaOH）、部分变质（NaOH和Na2CO3），还是完全变质（只含有Na2CO3）。（注：猜想时，一定要考虑周全，只有生成物或者生成物和一种反应物组合。）
设计实验时，经常通过加盐生成沉淀或者是加酸生成气体的方法。用氯化钡和酚酞试剂分别验证碳酸钠和氢氧化钠的存在，涉及方程式为Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl 。
请问为什么不能用氯化钙替换氯化钡。
二、氢氧化钠的应用
1)氢氧化钠可以用于工业上制碱、洗涤剂、消毒剂等。
但是由于氢氧化钠价格比较贵，并不会用于废水处理或者改良土壤酸性土壤（通常用廉价易得的熟石灰Ca(OH)2，涉及反应方程式为：H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O）。
答：根据反应原理H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O，反应后溶液中一定包含生成物，也要考虑反应物是否有剩余。
A点溶质为Na2SO4和NaOH，所含离子为Na+、SO42-和OH-。
B点溶质为Na2SO4，所含离子为Na+、SO42-。
C点溶质为Na2SO4和H2SO4，所含离子为Na+、SO42-和H+。
三、氢氧化钠溶液的配制及误差分析
1）氢氧化钠溶液配制步骤：计算，称量，量取，溶解，最后装瓶贴标签。
（以下以配制50 g? 15%的氢氧化钠溶液为例）：
第一步，计算。跟据公式（?溶液中溶质的质量分数= × 100%）计算得出所需溶质的质量为7.5 g。
由公式（溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量）得出溶剂的质量为42.5 g。通常溶剂一般为液态的水，用量筒量取，那我们还要根据公式（）再进一步换算液体体积为42.5 mL。
第二步，称量/量取。氢氧化钠具有强腐蚀性，称量时必须放在玻璃器皿中进行。因为需要的溶质质量已确定，所以要先放砝码，调整好游码，最后添加药品，待天平保持平衡时即可。称量要求“左物右码”，如果是不小心将物品放反了，那我们一定要遵循“左盘=右盘+游码”计算规则。
用量筒量取液体时，要让视线与液体凹液面最低处保持平视。
第三步，溶解。
用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率。
第四步，装瓶，贴标签。
2）误差分析：
请判断以下几种情况会。导致所配制的溶液质量分数偏大偏小，还是无影响。
第一、称量药品时未遵循“左物右码”原则。
配制所得溶液质量分数偏小。
解析：在本实验中所称取的药品为7.5克，需要使用到游码。根据“左盘=右盘+游码”?的计算规则，最后所得溶质偏少，最后配制的溶液质量分数也偏小。若计算所得需要的溶质质量为整值，游码数字为0，则即使“左物右码”放反了，对最后所得溶液浓度无影响。第二、量取液体时，俯视读数。
则所得溶液质量分数偏大。
解析：一定要动手画简图，如右图所示，俯视读数时，量取的液体体积小于理论计算值42.5 mL。
最后配制的溶液中容剂偏小则所得溶液的溶质质量分数就偏大。第三、量取液体时仰视读数。
所得溶液的溶质质量分数会偏小，具体理由同上。
第四、量取氢氧化钠时，氢氧化钠已变质或者含有杂质。则所配制的溶液质量分数偏小。
解析：虽然总质量一样，但是溶质氢氧化钠的质量不足7.5 g，因此最终所得溶液质量分数偏小。
第五、装瓶时不小心将液体洒出瓶外，对溶液质量分数无影响。
解析：因为溶液已经配好，溶液的溶质质量分数已固定，所以对溶液的溶质质量分数无影响。
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