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中考化学知识点总结
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[精品]中考化学知识点总结15篇
总结是在一段时间内对学习和工作生活等表现加以总结和概括的一种书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，为此我们要做好回顾，写好总结。总结怎么写才不会千篇一律呢？下面是小编帮大家整理的中考化学知识点总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
![[精品]中考化学知识点总结15篇](https://p.9136.com/00/l/d6aacab602_5fbf7ec45de25.jpg)
中考化学知识点总结1
一、基本概念：
1、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、_、风化等。
2、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）
碱：一般由金属离子和OH—组成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3
盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种：（1）正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式盐，如：NaHSO4
（3）碱式盐，如：Cu2（OH）2CO3
3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH—（氢氧根）、NO3—（_根）、
SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（铵根）
中考化学复习知识点5
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：
液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶
8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的.凹液面的最低处保持水平。
仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大
9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品
不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。
11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、
托盘天平实验步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。
眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。
15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既
不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。
切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
19.物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：
氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺
co有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。
鉴别五种气体的步骤：
先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；
能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳
②酸（鉴定h＋）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
方法二、加活泼金属mg、fe、zn等有氢气放出
③碱溶液（鉴定oh－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱
方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）
④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
（ｃｏ３２－）反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋h2 o＋co2 ↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。
反应原理：硫酸或硫酸盐＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...
⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl
反应原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓
⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成共3页，当前第2页123
fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu
⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀cu（oh）２↓
cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4
⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色
跟碱溶液反应生成红褐色沉淀fe（oh）3 ↓
fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4
中考化学知识点总结2
1.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
2.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
3.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
4.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
5.潮解：某物质能吸收空气里的'水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
6.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜,氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰,干冰,金刚石
7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水,双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.
中考化学知识点总结3
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
2Mg+O2=2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：
(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；
(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹；
(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；
(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)
2H2O=2H2↑+O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；
(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；
(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电
4.生石灰和水反应(化合反应)
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：白色粉末溶解
相关知识点：
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；
(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
(4)发出大量的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑
相关知识点：
(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
共同知识点：
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；
(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；
(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；
(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧(化合反应)
充分燃烧：C+O2=CO2
不充分燃烧：2C+O2=2CO
现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
S+O2=SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：
(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)；
(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、铁锈：(Fe2O3)
初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl)：食盐
2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾,胆矾
10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
中考化学知识
化学式和化合价
(1)化学式的意义
①宏观意义
a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成。
②微观意义
a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成。
③量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的'各元素质量比。
(2)单质化学式的读写。
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等。
b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等。
c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等。
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2。
双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)。
多原子分子单质化学式：臭氧O3等。
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)。
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)。
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
中考化学知识点总结4
酸和碱
1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根，这是一个可逆的过程
2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性
3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，不可搞错，另：它们都是化学变化
4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红
5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化
6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸
7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性(初中常见的酸除了硫酸都有挥发性)，是物理变化
8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子
9.在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水
10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应
11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁
12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解
13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的
14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的.酸性。不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应
15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子(不考虑水自身的电离)
16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应
17.中和反应都是放热的
18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，pH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性
19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理
20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水
中考化学知识点总结5
化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初三化学知识口诀
化合价口诀化合价一：
一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。
二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。
氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。
二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。
常见元素的`主要化合价二：
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
硫有负二正四六;边记边用就会熟。
化合价口诀三：
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫全都齐;铜以二价最常见。
化合价口诀四：
一价氢氯钾钠银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁二四碳
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
初中化学常考知识点
1.物理变化和化学变化
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质
(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
中考化学知识点总结6
1、相对分子质量(Mr)
1)“AaBbCc…”的相对分子质量=(A的相对原子质量×a)+(B的相对原子质量×b)+(C的相对原子质量×c)+……
2)相对原子质量可以从元素周期表中读出，计算时一般取整(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)
2、化学式的读法
1)单质
a)气体：元素名称+气
例：He(氦气)、N2(氮气)、O2(氧气)、Cl2(氯气)
b)非气体：元素名称
例：Ca(钙)、C(碳)、S(硫)、P(磷)
c)特殊读法：O3(臭氧)、C60(碳60)
2)化合物(总原则：倒着读)
a)形如“AxBy”的化合物读作：“B化A”，是否读出数字，视具体情况而定
例：NaCl(氯化钠)、MgO(氧化镁)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三铁)、Fe2O3(三氧化二铁)
b)形如“AOH”的化合物读作：“氢氧化A”，一般不读数字
例：NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)
c)形如“NH4A”的化合物读作：“某化铵”，一般不读数字
例：NH4Cl(氯化铵)
d)形如“ABOx”的化合物读作：“B酸A”，一般不读数字
例：Na2SO4(硫酸钠)、Ca(NO3)2(硝酸钙)、(NH4)2SO4(硫酸铵)
e)特殊读法：NH3(氨气)、H2O(水)、有机物
3、化学式的书写规则
1)单质
a)由原子构成的`物质(稀有气体、金属、固态非金属)：元素符号例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等
b)由分子构成的物质(气态非金属、液态非金属)：元素符号+右下角数字(数字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等
2)化合物(总原则：正前负后)
a)两种元素组成的化合物：金左非右氧最后
例：NaCl、MgO、CO2等
b)两种非金属(或原子团)组成的化合物：正前负后
例：H2S、NaOH、NH4NO3、
c)特殊写法：氨气(NH3)、有机物
4、化学式的意义
1)宏观意义
a)表示一种物质
b)表示一种物质的元素组成
2)微观意义
a)表示一个分子
b)表示一个分子的原子构成
3)如果化学式前面有数字，则只能表示几个分子(只有微观意义)
中考化学知识点总结7
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl=NaCl+H2O
现象：不明显
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的'气体
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
现象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
现象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
中考化学知识点总结8
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑
现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl
现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl
现象：生成白色絮状沉淀，（里面的反映过程相似，产物相对应就行了）
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl
现象：生成蓝色絮状沉淀，（里面的反映过程相似，产物相对应就行了）
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的'气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl
现象：生成白色沉淀，（里面的反应过程相似，产物相对应就行了）
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
现象：不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
现象：无明显现象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于
硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
现象：生成白色沉淀
中考化学知识点总结9
质量守恒定律
1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变
2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒
3.根据一个物质参加反应的'条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法
4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。
中考化学知识点总结10
一、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：
2Mg + O2点燃=MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2点燃=Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu + O2加热=2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al + 3O2点燃=2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H2 + O2点燃=2H2O
6.红磷在空气中燃烧：
4P + 5O2点燃=P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S + O2点燃=SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C + O2点燃=CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O2点燃=2CO
（2）化合物与氧气的`反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O2点燃=2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4 + 2O2点燃=CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2点燃=2CO2 + 3H2O
二、几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O通电=2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3加热=2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3 = H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温=CaO + CO2↑
三、几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：
H2 + CuO加热=Cu + H2O
20.木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO高温=2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe2O3高温=4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+ Fe3O4高温=3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO加热=Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+ Fe2O3高温=2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+ Fe3O4高温=3Fe + 4CO2
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸————————————————盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.锌和稀盐酸
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸
2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）——————————————另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物+酸————————————————盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物+碱————————————————盐+水
43、苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44、苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45、苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46、消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸+碱————————————————盐+水
48、盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH = NaCl +H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O
50、盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：
HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O
（6）酸+盐————————————————另一种酸+另一种盐
59、大理石与稀盐酸反应：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
60、碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
61、碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑
62、盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱+盐————————————————另一种碱+另一种盐
65、氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66、氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67、氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐+盐——————————两种新盐
70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71、硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五、其它反应：
72、二氧化碳溶解于水：
CO2 + H2O =H2CO3
73、生石灰溶于水：
CaO + H2O =Ca(OH)2
74、氧化钠溶于水：
Na2O + H2O = 2NaOH
75、三氧化硫溶于水：
SO3 + H2O = H2SO4
76、硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4+5H2O加热CuSO4 + 5H2O
77、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2
中考化学知识点总结11
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
中考化学知识点总结12
燃烧与热量
1.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的.着火点
2.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下
3.燃烧不一定需要氧气参与
4.甲烷不是最清洁的能源
5.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素
中考化学知识点总结13
化学的研究范围，对象，基本化学概念
1.纯净是相对的，不纯是绝对的`
2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物
3.干冰不是冰，水银不是银
4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化
5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化
中考化学知识点总结14
跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃=CO2(氧气充足的情况下)
现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃=2CO(氧气不充足的情况下)
现象：不明显
高温C+2CuO=2Cu+CO2↑
现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有
能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温=2CO
现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO
现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃=CO2
现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) △=CaCO3↓+CO2↑+H2O
现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水
变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净
石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（也可为KOH）
现象：不明显
CaCO3高温=CaO+CO2↑
现象：有能使纯净石灰水变浑浊的'气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
FeO+CO==Fe+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
CuO+CO=Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
中考化学知识点总结15
金属
金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。
金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。如金属铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成铁锈;金属铜容易产生铜绿等。
金属通常很活泼，但有的金属性质很稳定，一般不与物质反应。
置换反应的根本特征：
单质+化合物====化合物+单质
金属常见化合价有：+1、+2、+3。常见+1价金属有：Na+、K+、Ag+等;
难点精讲
铁在常温下不与氧气反应，在潮湿空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气继续与氧气反应，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。
2.你能否由以下内容归纳出金的物理性质?
资料：黄金在地球上分布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。
导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳定的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”。
黄金是一种贵重金属，黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与黄金无多大差异，因为一些不法分子选择的是黄铜(铜锌合金，金黄色)假冒黄金进行诈骗活动。
分析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1 064.43 ℃，沸点为3 080 ℃
上面对中考化学知识点中金属知识的讲解内容，同学们都能很好的掌握了吧，同学们努力学习哦。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的'掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料
关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
化学会考知识点总结：两种绿色能源
下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。
两种绿色能源
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:可燃性CH42O2点燃CO22H2O（发出蓝色火焰）
（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)
化学性质:可燃性C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。
化学会考知识点总结：最理想的燃料
关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。
最理想的燃料
新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？
上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。
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