中考化学实验考点及例题

时间：2021-03-26 16:05:59 中考我要投稿

中考化学实验考点及例题

　　万能瓶

中考化学实验考点及例题

　　1、气体收集

　　气体收集是万能瓶最常见的用途，既能用排水法，也能用排空气法。

　　（1）向上排空气法

　　密度大于空气且不与空气中成份反应的气体，如CO2 、O2等，气体从a端进入，空气从b端被排出；

　　（2）向下排空气法

　　密度小于空气且不与空气中成份反应的气体，如H2、NH3 、CH4等，气体从b端进入，空气从a端被排出；

　　注意：如果瓶子倒置，则在收集气体时，所有的进出气口也应该交换，如CO2 、O2等气体应从b端进入，空气从a端被排出；而NH3 、H2等气体应从a端进入。

　　（3）排水集气法

　　不溶（或不易溶）于水且不与水反应的气体，如O2、H2 、CO等，气体都从b端进入，水从a端被排出；万能瓶倒置时，气体从a口进。

　　2.洗气

　　干燥：集气瓶中装入干燥剂，如浓硫酸。需要干燥的气体都从长导管进入，从短的导管被排出的即为干燥后的气体；

　　除杂：瓶中装入适当的溶液，混合气体从长端进入，使溶液与其中的杂质反应，纯净的气体从短端被排出。例如：瓶中装入氢氧化钠溶液，可以除去混合气体中的CO2。

　　3.气体检验

　　瓶中装入特定的溶液或药品，气体从长端进入，二者反应，产生显著现象，来证明某种气体的真实存在。例如：瓶中装入澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊来证明CO2是否存在；瓶中装入白色的无水CuSO4固体，观察是否变蓝来说明气体中是否有H2O存在。

　　4.测定气体体积

　　要测定被收集气体的体积，可将排出的水直接引入量筒，通过水的体积即可直观读出收集到的气体体积。

　　相关装置：测定气体流量

　　医院给病人输氧气时，也利用了类似装置。氧气从长端进入，短导管输出氧气供病人使用。医生可以通过水中冒出气泡的多少快慢，来确定是否有氧气输出及输出速度的快慢。

　　氢气和氮气反应，首先通过装有浓硫酸的洗气瓶，可以将气体混合，并且能够通过气泡控制气体比例。

　　实验原题

　　化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题。例如：

　　（1）用高锰酸钾制氧气时，用排水法收集到的氧气呈红色。原因是_______________________________，相应的改进措施是______________________。

　　（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂。原因是_________________________________，相应的改进措施是_________________________。

　　（3）用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究。

　　【假设】

　　小英的假设：澄清石灰水已变质

　　小青的假设：气体X中除了有CO2外，还有___________________

　　【实验探究】

　　Ⅰ.小英的探究

　　Ⅱ.小青的探究

　　【实验反思】

　　Ⅲ.同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。请你从下图中选择一组合理的装置_____________（填序号）。

　　Ⅳ.在上述合理装置的第二支试管内应放入________________________溶液，其作用是________________________________________________。

　　参考答案

　　（1）考虑是高锰酸钾进入水槽，使收集的氧气呈红色。然后考虑解决的方法，若发现用排水法收集的氧气呈红色，则说明高锰酸钾进入了水槽，这是没有在试管口放棉花的缘故。故答案为：试管口未放蓬松的棉花团、试管口放蓬松的棉花团或少量的玻璃棉；

　　（2）用集气瓶做燃烧实验时，瓶底放少量水或一薄层细沙，防止集气瓶炸裂，此实验中集气瓶底部破裂，就是因为集气底未放少量水或铺一薄层细沙。故答案为：集气底未放少量水或铺一薄层细沙、集气底放少量水或铺一薄层细沙；

　　（3）【假设】从盐酸易挥发考虑答案；

　　【实验探究】I、要验证小英的假设：澄清石灰水已变质，我们可以选用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2，然后把二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，观察石灰水是否变浑浊，若变浑浊，说明石灰水没变质，反之则变质；然后写出稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2的化学反应式和结论；

　　II、探究气体X中是否含有氯化氢或HCl，将气体X通入硝酸银溶液，看硝酸银溶液是否变浑浊，如变浑浊说明有氯化氢气体，反之则没有。根据氯化氢与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，写出化学反应式；

　　III、符合长管进，短管出原则的是装制A。

　　Ⅳ、检验Cl-的是AgNO3溶液，如有氯化氢存在，AgNO3溶液变浑浊，所以B中应放AgNO3溶液。

　　本题主要考查知识点：二氧化碳的实验室制法；药品是否变质的探究；气体的净化（除杂）；证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-检验方法）；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满；探究氧气的性质。

　　实验原题

　　根据下列装置图填写有关空格：

　　（1）装置A中仪器①的名称为_______________；装置D中仪器②的名称为___________________。

　　（2）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述_______________或_________________（填序号）装置；收集氢气可用___________或____________（填序号）装置。

　　（3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是___________、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是__________________。（填序号），还必须用下列玻璃仪器组合中的__________________（填序号）才能完成实验。

　　①漏斗、烧杯、玻璃棒 ②滴管、量筒、试管 ③集气瓶、表面皿、广口瓶

　　（4）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的__________________（填序号）。

　　若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数__________（填“>”或“<”，或“=”）5%。

　　参考答案

　　（1）酒精灯；分液漏斗

　　（2）C，D；G，H

　　（3）溶解，B，①

　　（4）I ，<

　　详解详析

　　（1）本题主要考察同学们对常用化学仪器极其名称的熟悉程度。图中装置A中仪器①的名称为酒精灯，装置D中仪器②的名称为分液漏斗。

　　故答案为：酒精灯、分液漏斗；

　　（2）用稀硫酸和锌粒制氢气是固液不加热反应，图中CD适合固液不加热反应；氢气的密度小于空气的密度，并且不易溶于水，我们可以用排水法和向下排空气法收集。

　　故答案为：C或D、G或H；

　　（3）根据泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质；蒸发要用加热的装置。要除去粗盐中不溶性杂质可以用过滤的方法，滤前要先溶解；蒸发时可用酒精灯加热，蒸发皿作反应容器，还有铁架台，所以可以用装置B做反应容器；过滤、溶解、蒸发所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故可选①。

　　故答案为：溶解、B、①；

　　（4）根据配置一定质量分数的溶液的步骤选择实验用具，用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，要经过计算、称量、溶解几个步骤，要用到图中的I；根据公式：可知，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，则所得溶液中氯化钠的质量分数小于5%。

　　故答案为：I、<。

　　本题主要考查知识点：常用仪器的名称和选用；实验数据处理或者误差分析的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作；常用气体的收集方法；氢气的`制取和检验；氯化钠与粗盐提纯。

　　实验原题

　　氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2+H2O=HCI+HCIO（次氯酸）。右图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验。

　　（1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题？

　　（2）写出右图C中Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。（提示：HCIO+NaOH=NaClO+H2O）

　　（3）图中实验的现象为D中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些？若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，消简要写出实验的步骤和现象。

　　参考答案

　　（1）不要把鼻孔凑到容器口去闻氧气的气味。（或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻内。）

　　（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　（3）具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸。取一红色布条，在上面滴加盐酸，布条不褪色。

　　详解详析

　　（1）因为氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响，所以闻氯气时，在操作上应注意：不要把鼻孔凑到容器口去闻氯气的气味，要用手轻轻地扇动，使少量的氯气飘进鼻孔，闻出氯气的气味。

　　（2）这里主要考察同学们对于典型信息的摄取能力。题中已经提示：HCIO+NaOH=NaClO+H2O，从中推得氢氧化钠溶液和氯气反应能生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

　　（3）由A中实验现象可知，氯气不具有漂白作用，具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸；

　　可以证明盐酸没有漂白作用；

　　实验步骤：取一红色布条，在上面滴加盐酸；

　　实验现象：红色布条不褪色。

　　由此可以证明具有漂白作用的物质是次氯酸。

　　本题主要考查知识点：实验探究物质的性质或变化规律；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，氯气的性质，基本实验操作。

　　实验原题

　　下图是实验室常见的制取气体的装置：

　　（1）写出上图中带标号仪器的名称：①____________，②_____________。

　　（2）制取二氧化碳可以用B作发生装置，其收集装置通常是（填字母），请写出实验室制二氧化碳的化学方程式___________________________________。

　　（3）实验室现在需要制取氧气，利用上面的仪器，还需要的药品是：___________________（填名称）。

　　（4）我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，反应生成__________________（填化学式），做这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是___________________________________________________________。

　　参考答案

　　（1）①酒精灯，②长颈漏斗

　　（2）E，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

　　（3）高锰酸钾/氯酸钾和二氧化锰

　　（4）Fe3O4，防止集气瓶受热破裂

　　详解详析

　　（1）熟记常用的仪器名称：①酒精灯。②长颈漏斗；

　　（2）制取二氧化碳可以用B作发生装置，其收集装置考虑水溶性和其密度，通常E，根据反应物、生成物制取二氧化碳化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

　　（3）实验室现在需要制取氧气，利用上面的仪器，还需要的药品是：高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰或双氧水；

　　（4）我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，反应生成Fe3O4；做这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是：防止集气瓶受热破裂。

　　本题主要考查知识点：气体制取装置的探究；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；探究氧气的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式等。

　　实验原题

　　框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3·xH2O），E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。

　　（1）写出有关物质的化学式：B：______________，C：________________。

　　（2）写出反应④的化学方程式：___________________________________。

　　（3）反应①属于反应（填反应类型）___________________。

　　（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是（写一条）______________________。

　　（5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为__________________________。

　　参考答案

　　（1）Ca（OH）2，H2O

　　（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　（3）置换

　　（4）刷油漆、涂油等

　　（5）NH4Cl

　　详解详析

　　（1）题目的第一句话为本题的解答提供了思路。A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，B很显然是Ca（OH）2，而我们都知道胃酸中成分虽然很多，但就我们现在所学知识来看，A毫无疑问是HCl。那么A和B的反应2HCl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O，生成物即为C和D，而从流程图上可以看到C可以电解，可知C为H2O，D为CaCl2。

　　（2）根据第（1）的解析可知D为CaCl2，那么方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　（3）根据流程图可知J为Fe，那么他与HCl的反应很显然为置换反应。初中阶段我们学到的四大基础反应类型分别为：

　　化合反应：多变一

　　分解反应：一变多

　　复分解反应：两种物质交换离子

　　置换反应：单质+化合物=新单质+新化合物

　　（4）由题意已知G为铁锈，那么反应③为铁锈的生成反应，据此联系实际生活，我们即可知道本题答案。

　　（5）已知B是Ca（OH），C为H2O，D为CaCl2由题目可知生成物I为无色气体，流程图可推知M为NH4Cl。

　　本题主要考察知识点：化学方程式书写，四大基本反应类型，水的电解，胃酸主要成分，铁锈的形成与防护等。

　　实验原题

　　根据下列实验装置图填空：

　　（1）写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：①________________;②_____________________。