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2024年考研农学门类联考化学真题
在学习、工作中，我们最离不开的就是试题了，借助试题可以对一个人进行全方位的考核。什么样的试题才是好试题呢？以下是小编整理的2024年考研农学门类联考化学真题试题，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
考研农学门类联考化学真题
一、单项选择题：1-30小题，每小题2分，共60分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 微观粒子具有的特征( )
A. 微粒性 B. 波动性 C. 波粒二象性 D. 穿透性
2. 下列分子中，属于极性分子的是( )
A. H2S B. BeF2 C. BF3 D. CH4
3. 下列浓度为0.1mol.L-1的溶液中，能用酸碱滴定法直接准确滴定的是( )
A. NaAc B. NH4Cl C .Na3CO3 D. H3BO3
4. 下列四种物质中，ΔfHmθ为零的物质是( )
A. C(金刚石) B. CO(g) C. CO2(g) D. Br2(1)
5. 用NaC2O4标定KMnO4溶液时，滴定开始前不慎将被滴溶液加热至沸，如果继续滴定，则标定的结果将会( )
A. 无影响 B. 偏高 C. 偏低D. 无法确定
6. 化学反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，其定压反应热Qp和定容反应热Qv的相对大小是( )
A. QpQv D. 无法确定
7. 在反应Ⅰ与Ⅱ中，ΔrHmθ(Ⅰ) >ΔrHmθ(Ⅱ) >0,若升高反应温度下列说法正确的是( )
A. 两个反应的平衡常数增大相同的倍数
B. 两个反应的反应速率增大相同的倍数
C. 反应Ⅰ的平衡常数增加倍数较多
D. 反应Ⅱ的反应速率增加倍数较多
8. 定量分析中，多次平行测定的目的是( )
A. 减小系统误差 B. 减小偶然误差 C. 避免试剂误差 D. 避免仪器误差
9. 下列各组量子数(n,1,m,ms)取值合理的为( )
A. 3,2,3,+1/2 B. 3,2,-2,-1/2 C. 3,3,-1,+1/2 D. 3,-3,2,+1/2
10. 以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾法测定Fe2+时，加入磷酸主要目的是( )
A. 增大突跃范围 B. 防止Fe3+水解 C. 调节溶液酸度 D. 加快反映速率
11. 欲使原电池(-)Zn/Zn2+(c1) ∣∣Ag+(c2) ∣Ag(+)的电动势下降，可采取的方法为( )
A. 在银半电池中加入固体硝酸银 B. 在锌半电池中加入固体硫化钠
C. 在银半电池中加入氯化钠 D. 在锌半电池中加入氨水
12. 在碘量法测铜的实验中，加入过量KI的作用是( )
A. 还原剂、沉淀剂、配位剂 B. 氧化剂、配位剂、掩蔽剂
C. 沉淀剂、指示剂、催化剂 D. 缓冲剂、配位剂、处理剂
13. 一定条件下，乙炔可自发聚合为聚乙烯，此反应( )
A. ΔrHm>0、ΔrSm>0 B. ΔrHm<0、ΔrSm<0
C. ΔrHm>0、ΔrSm<0 D. ΔrHm<0、δrsm>0
13. 将溶液中7.16×104mol的MnO4-还原，需0.0660mol.L-1的Na2SO3溶液26.98mL，则Mn元素还原后氧化数为( )
A. +6 B. +4 C. +2 D. 0
14. 苯丙氨酸和丙氨酸可以形成的二肽共有( )
A. 二种 B. 四种 C. 六种 D. 八种
15. 下列化合物中，存在顺反异构体的是( )
A3-甲基-1,2-二溴-2-丁烯 B. 3-甲基-2,4-二溴-1-丁烯
C. 2-甲基-1,4-二溴-2-丁烯 D. 3-甲基-2,3-二溴-1-丁烯
16. 通过双烯合成(Diels-Alder反应)制备化合物的原料是
17. 下列化合物中具有芳香性的是
18. 下列可用于制备化合物的反应是
19. 下列化合物中，酸性最强的是
20. 下列化合物中，所有手性碳原子都是R构型的是
21. 化合物在酸催化下发生分子内脱水反应，其活性顺序是
A. (a)>(b)>(c) B. (c)>(a)>(b) C. (b)>(a)>(c) D. (b)>(c)>(a)
22. 对氨基苯甲酸异丁酯的结构式是( )
23. 下列化合物在水中溶解度最大的是( )
A. 丙胺 B. 二丙胺 C. 三丙胺 D. 苯胺
24. 糖苷能够稳定存在和发生水解的条件分别是( )
A. 酸性，碱性 B. 中性，酸性 C. 中性，碱性 D. 酸性，中性
25. 区别3-戊酮和a-戊酮可用的试剂是( )
A. 饱和 B. 饱和 C. 饱和 D. 饱和
二、填空题：31～55小题，每空1分，共35分。
26. 热力学物理量H. Qp. W. Qv. 中，属于状态函数的是(1)
27. 浓度均为0.1mol.L-1的NH4Cl.NaPO4和NH4Ac水溶液，其PH由大到小的顺序为(2)
28. 浓度为C的溶液可吸收40%的入射光，同样条件下，浓度为0.5c的同种溶液的透光度为(3)
29. 标定的氢氧化钠标准溶液，保存不当吸收了CO2，如果用其测定苹果中果酸总量，将产生(4)误差(填“正”或“负”)
30. Na2PO4水溶液的质子条件式为(5)
31. NCl3的分子构型作为(6)，中心原子的杂化轨道类型是(7)
32. Br的元素电视图为其中发生歧化反应的物质是(8)和(9)
33. 在电势分析中，参比电极要满足可逆性，重现性和(10)的基本要求;在分光光度法测定中，有色溶液对一定波长的单色光的吸收程度与溶液中吸光物质的性质，浓度和(11)等因素有关。
34. 三氢化五氨﹒一水合钴(Ⅲ)的化学式为(12)，配位数为(13)
35. 浓度均为0.1mol.kg-1的NaCl﹒CaCl2﹒HAc和C6H12O6水溶液的渗透压最大的是(14)，最小的是(15)
36. 苯甲醛自身进行Cannizzaro反映，所使用的试剂为(16)
37. 正戊烷以C2—C3为轴的优势对象的Newman投影式为(17)
38. 某碱性氨基酸溶液的PH3=3，此溶液中该氨基酸的主要存在形式是(18)离子
39. 1,4-二甲基-2-乙基环己烷的结构式是(19)
40. 新戊烷、异戊烷和正戊烷中，沸点最低的是(20)
三、计算、分析与合成题：56—63小题，共55分。
41. 比较CO，N2和HF的沸点高低，并说明理由。
42. 请用配合物价键理论解释[Ni(CN)4]2-是反磁性的，而[Ni(NH3)4]2+是顺磁性的。
43. 测定奶粉中Ca2+的含量。称取3.00g试样，经有机化处理溶解后，调节PH=10，以铬黑T作指示剂，用0.01000mol.L-1EDTA标准溶液滴定，消耗24.20mL。计算奶粉中钙的质量分数。已知M(Ca)=40.08g.mol-1
44. 在血液中，H2CO3-HCO3-缓冲时的功能是从细胞组织中除去产生的乳酸(HLac),其反应式为
(1)求该反应的标准平衡常数Kθ
(2)正常血液中，c(H2CO3)=1.4×10-3mol.L-1, c(HCO3-)=2.7×10-2mol.L-1,假定血液的PH值由此缓冲液决定，求血液PH值。
45. 0.20mol.l-1NH3溶液与0.020 mol.l-1[cu(NH3)4]Cl2溶液等体积混合，是否有cu(OH)2沉淀生成?
46. 用简便并能产生明显的化学方法，分别鉴定下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)。
(1)溴化苄，环已酮，1-苯基乙醇
(2)β-苯基丙烯醛，β-苯基丙烯酸，丙酰乙酸甲酯
47. D-型丁糖A和B都能使溴水退色(反应1)，能生成相同的糖脎(反应)经稀硝酸氧化后，A生成无旋光性的二酸，B生成有旋光性的二酸，分别写出A和B的fischer投影式，及反应1和反应2的反应方程式。
48. 按照要求制备下列物质(写出每一步的反应方程式和主要反应条件，无机试剂任选)：
(1)由 制备
(2)由 制备
考研农学门类联考化学真题试题
一、判断题
1、由同种元素组成的分子均为非极性分子。（ ）
2、氢化物分子间都能形成氢键。（ ）
3、多重共价键中必有一条σ键。（ ）
4、内能、功和热均为状态函数。（ ）
5、电子云图中小黑点越密之处表示那里的电子越多。（ ）
6、加入正催化剂后，化学平衡向正反应方向移动。（ ）
7、一种元素原子最多所能形成的共价键数目，等于基态的该元素原子中含未成对的电子数。（ ）
8、反应物浓度增加，反应速率一定增大。（ ）
9、在HAc溶液中加入NaAc或HCl后，由于同离子效应，HAc的电离度降低。（ ）
10、物质的标准摩尔生成焓是在标准态、指定温度条件下，由指定单质生成1mol该物质时的焓变。（ ）
二、选择题（答案写在括号内）
1、反应A2 + B2 =2AB的速率方程为v=k C(A2) C (B2)，此反应（ ）
A、一定是基元反应 B、一定不是基元反应
C、无法肯定是否是基元反应
D、若反应改写为2A2 +2 B2 =4AB，则速率方程为v=k C2(A2) C2 (B2)
2、下列分子中不属于"无限分子"的是（ ）
A、金刚砂 B、食盐 C、石英 D、淀粉
3、下列化合物中，不存在氢键的是（ ）
A、HNO3 B、H2S C、HF D、C2H5OH
4、下列分子中，构型不属于直线型的是（ ）
A、CS2 B、CO2 C、HgCl2 D、Cl2O
5、下列化合物中不可能存在的是（ ）
A、SF6 B、SF4 C、OF6 D、SiF62-
6、某化学反应的速率常数单位是S-1，则该反应是（ ）
A、零级反应 B、三级反应 C、二级反应 D、一级反应
7、杂化轨道理论认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（ ）
A、等性SP3杂化轨道 B、不等性SP3杂化轨道
C、等性SP2杂化轨道 D、不等性SP2杂化轨道
8、将反应Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+ 组成原电池，标态下，该电池的电动势（ ）
A、 ε?=2φ?（Ag+/ Ag）-φ?（Zn2+/Zn）B、 ε?=φ?（Ag+/ Ag）-φ?（Zn2+/Zn）
C、 ε?={φ?（Ag+/ Ag）}2-φ?（Zn2+/Zn）
D、 ε?=φ?（Zn2+/Zn）-φ?（Ag+/ Ag）
9、某原子的价电子构型为3d54s2，它在周期表中（ ）
A、S区 ⅡA B、S区 ⅤA C、d区 ⅡB D、d区 ⅦB
10、已知：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g); ΔrHm?=92.22KJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g):，ΔrHm ?=-241.82KJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g):ΔrHm ?=-905.48KJ·mol-1，则NO(g)的ΔfHm ?为（ ）
A、90 KJ·mol-1 B、-90 KJ·mol-1 C、180 KJ·mol-1 D、-180 KJ·mol-1
三、填空题
1、冰熔化，要克服H2O分子间 作用力；S溶于CS2中要靠它们之间的 作用力。
2、常温下，SiO2是固体，而CO2是气体，主要原因 。
3、写出化学反应MnO2(s)+ 2Cl-(aq) +4H+(aq) = Mn 2+(aq) +Cl2(g) + 2H2O(l)标准平衡常数K? 。
4、用量子数法表示5S1的电子运动状态 。
5、氢原子轨道1S、2S、2P、3S、3P、3d、4S按能量由低到高的顺序为 。
6、配位化合物[Co(NO2)3(NH3)3]的系统命名为 ，中心离子的配位数为 。
7、NH3、PH3、AsH3三种化合物，取向力由大到小的顺序为_________________色散力由大到小的顺序为 ，沸点由大到小的顺为___________________________。
8、元素A在n=5,l=0的轨道上有1个电子，次外层l=2的轨道上电子处于全满状态，A原子的核外电子排布式为 ，价电子构型为 __________________________。
9、在NH4+、S2-、H2S、HS-、NH3、PO43-、HPO4-这些物质中，互为共轭酸碱对的是 。
10、已知Cu 2++2e =Cu的____ (Cu 2+/ Cu) =0.34v，Cu = Cu 2++2e 的? (Cu 2+/ Cu)= ________________________，2Cu 2++ 4e = 2Cu的? (Cu 2+/ Cu) = ______________________。
四、简 答：
请简要分析：第二周期p区元素形成共价键时，最大的共价键数目是4，而第三周期以后的p区元素形成的共价键数目可多于4。
五、计算
1、20℃时，下列同位素交换反应的标准平衡常数为：
（1）H2+D2=2HD K1θ=3.27
（2）H2O+D2O=2HDO K2θ=3.18
（3）H2O+HD=HDO+H2 K4θ=3.40
试求20℃时反应H2O+D2=D2O+H2的Kθ。
2、根据下列数据，推断哪些氮氧化物在高温、标准态下可以由N2（g）和O2（g）化合而得到（计算说明推断过程）
3、通常说，在常温附近，温度升高10℃（如由20℃升至30℃），反应速率约增加2倍。如某一反应符合这一近似规则，计算此反应的活化能。
4、乙醇液、气转化时，C2H5OH（l）=C2H5OH（g），ΔrHmθ=42.2 kJ·mol-1，ΔrSmθ=121 J·mol-1·K-1，计算：
（1）乙醇在25.0 ℃时饱和蒸汽压p（C2H5OH）/kPa。
（2）乙醇的正常沸点Tb约为多少？
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