全国大纲卷理综试题及答案

时间：2022-08-02 04:59:59 高考试题我要投稿

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2014年全国大纲卷理综试题及答案

　　一、单选题

2014年全国大纲卷理综试题及答案

　　1.下列叙述正确的是( )

　　A.锥形瓶可用作加热的反应器

　　B.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

　　C.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

　　D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

　　2. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

　　A.lmol 与足量氯气反应时转移的电子数为2

　　B.2 L0.5 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为

　　C.1 mol 固体中含离子总数为4

　　D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6

　　3. 下列叙述错误的是( )

　　A. 使溴水褪色与乙烯使溶液褪色的原理相同

　　B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

　　C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

　　D.用AgNO3溶液可以鉴别和KI

　　4. 下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池。下列有关说法不正确的是( )

　　A.放电时正极反应为：

　　B.电池的电解液可为KOH溶液

　　C.充电时负极反应为：

　　D.MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

　　5.下列除杂方案错误的是(选项以表格内容为准)( )

　　A.被提纯的物质：CO(g);杂质： ;除杂试剂：NaOH溶液、浓H2SO4;除杂方法：洗气

　　B.被提纯的物质：NH4Cl(aq);杂质： ;除杂试剂：NaOH溶液;除杂方法：过滤

　　C.被提纯的物质：Cl2(g);杂质：HCl(g);除杂试剂：饱和食盐水、浓H2SO4;除杂方法：洗气

　　D.被提纯的物质：Na2CO3(s);杂质：NaHCO3(s);除杂试剂：无;除杂方法：灼烧

　　6.下列离子方程式错误的是( )

　　A.向溶液中滴加稀硫酸：

　　B.酸性介质中氧化：

　　C.等物质的量的、和溶液混合：

　　D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：

　　7. 从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为，遇溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是( )

　　8. 已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有、、，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是( )

　　A.若某温度下，反应后 =11，则溶液中

　　B.参加反应的氯气的物质的量等于

　　C.改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围：

　　D.改变温度，产物中的最大理论产量为

　　二、填空题

　　27. A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物。与具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

　　(1)A在周期表中的位置是____________________________，写出一种工业制备单质F的离子方程式__________________。(每空2分)

　　(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为____________(1分)，其水溶液与F单质反应的化学方程式为_____________________________________(2分)，在产物中加入少量KI，反应后加人并振荡，有机层显_____________(1分)色。

　　(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

　　物质组成和结构信息

　　a 含有A的二元离子化合物

　　b 含有非极性共价键的二元例子化合物，且原子数之比为1：1

　　c 化学组成为

　　d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

　　a的化学式为______________(1分);b的化学式为___________________(2分);c的电子式为_____________(1分);d的晶体类型是____________________(1分)。

　　(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过_______(1分)键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为_________________(1分)。

　　28.(15分)化合物和单质在一定条件下反应可生成化合物。回答下列问题：

　　(1)已知的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃，的熔点为167 ℃。室温时与气体反应生成lmol ，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________(2分)。

　　(2)反应在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时和均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

　　①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v( )=_____________________;