高中化学竞赛笔试题目

高中化学竞赛笔试题目

　　高中化学竞赛有开始啦!以下是CN人才网小编整理的高中化学竞赛笔试题目，欢迎阅读参考!

　　一、

　　1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。

　　A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子

　　B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NA

　　C.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/L

　　D.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子

　　2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。

　　A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl5

　　3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。

　　A.Fe3+、Na+、Cl-、I- B.Cu2+、K+、NO3-、S2-

　　C.AlO2-、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-

　　4.下列说法正确的是( )。

　　A.1个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 g

　　C.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的质量是12 g

　　5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。

　　A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2O

　　B.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2O

　　C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2O

　　D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O

　　6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。

　　A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl2

　　二、

　　1.原子簇化学是当前化学中最饶有兴趣而又极其活跃的领域之一。当前比较全面的定义是由徐光宪、江元生等人提出的：凡以3个或3个以上原子直接键合构成的多面体或笼为核心，连接外围原子或基团而形成的结构单元称原子簇.分子式为CnHn的多面体碳烷是典型的主族簇合物，下面是已经报道的碳烷多面体，请归纳总键数为 ;若多面体边数为l，则总键数用n和l表示为多少

　　2.端木守拙科研课题是“碱金属卤化物的分子动力学模拟”，研究了体积较大的碱金属卤化物离子簇。从NaCl晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片，这些晶体小碎片可以称为NaCl离子团簇。离子晶体或离子团簇表面存在悬挂键(即表面的离子有一种没有抓住相邻原子的化学键)。

　　右图是立方体形状的'NaCl离子团簇，其中大球代表Cl-小球表代Na+。请回答下列问题：

　　①与等质量的NaCl离子晶体相比，NaCl离子团簇具有_______(填“较多”或“较少”)的悬挂键;

　　②NaCl离子团簇的熔点比NaCl大块晶体的熔点要______(填“高”、“低”或“—样”);

　　③如果团簇中离子对数相同，则团簇的总能量与团簇的外形是否有关 。 ④(NaCl)864立方体离子簇的边长相当于 个NaCl单胞的边长。

　　⑤但是体积小的团簇有特殊性。Na5Cl4+

　　无法形成面心立方结构，它的几种结构中，最稳定的是具有高对称性的平面结构，请画出其结构式 第四题(6分)

　　英国化学家N.V.两德维奇把G.N，路易斯的八隅体理论扩展到配合物中，提出了金属最大配位数的假设——有效原子序数(EAN)规则。即在配合物中，每个原子都有获得稀有气体电子构型的倾向，所以中心原子(或离子)的核外电子数加上配体提供的π电子数或孤对电子数等于某一稀有气体的电子构型即原子序数，进而计算出中心原子(或离子)的最大配位数。由于配合物的中心原子(或离子)大部分都是过渡元素，其价轨道为(n-1)d，ns，np共九个轨道，若此九个轨道上都充满电子，那么该中心原子(或离子)的核外电子—定为某一稀有气体的电子构型，所以有效原子序数规则义称为十八电子规则或九轨道规则。运用EAN规则判断下列金属羰基配合物是否存在?若存在，计算n值并画出空间结构示意图。

　　A.Cr(CO)n B.Mn(CO)n C.Fe2(CO)n D.Ni(CO)n

　　已知苯、苯酚、苯甲酸和对位-羟基苯甲酸的升华热分别为43.9kJ·mol-

　　1，67.4kJ·mol-1，91.2kJ·mol-1，115.9kJ·mol-

　　1。试由晶体中生成氢键的观点讨论这些升华热数据的递变规律。

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