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燃烧热的测定实验报告
在人们越来越注重自身素养的今天，需要使用报告的情况越来越多，不同的报告内容同样也是不同的。我们应当如何写报告呢？以下是小编帮大家整理的燃烧热的测定实验报告，希望对大家有所帮助。
燃烧热的测定实验报告1
1、简介
燃烧热是物质的一个重要物理性质，物质内部所蕴含的化学能与燃烧热密切相关。燃烧热不仅在化学、化工领域，而且在无线电、电子、冶金、医药、环境工程乃至航天航空领域都具有重要的地位，因而是必不可少的数据，所以测定液体的饱和蒸汽压是一个十分有意义的工作。弹式量热计最初是由M、Berthelot于1881年率先报导的，当初设备较为简单，现在采用先进科技设计半自动的恒温式量热计测量燃烧热，配以电脑打印结果，然后利用雷诺图解法计算热交换校正值，较为方便。
2、实验目的
1、熟悉弹式量热计的`原理、构造及使用方法。
2、明确恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。
3、掌握温差测量的实验原理和技术。
3、实验原理及方法
在指定温度及一定压力下，1mol物质完全燃烧时的定压反应热，称为该物质在此温度下的摩尔燃烧热，记作△cHm。通常，完全燃烧是指C→CO2(g)，H2→H2O(l)，S→SO2(g)，而N、卤素、银等元素变为游离状态。由于在上述条件下△H=Qp，因此△cHm也就是该物质燃烧反应的等压热效应Qp。
在实际测量中，燃烧反应在恒容条件下进行(如在弹式量热计中进行)，这样直接测得的是反应的恒容热效应Qv(即燃烧反应的△cUm)。若反应系统中的气体均为理想气体，根据热力学推导，则可由下式将定容燃烧热换算为标准摩尔燃烧热
cHmcUmnRT(1)式中：T——反应温度，K;
△n ——反应前后产物与反应物中气体的物质的量之差;
1
R——摩尔气体常数。
通过实验测得Qv值，根据上式就可计算出Qp，即燃烧热的值。
测量热效应的仪器称作量热计。量热计的种类很多。一般测量燃烧热用弹式量热计。本实验所用量热计和氧弹结构如图2-2-1和图2-2-2所示。实验过程中外水套保持恒温，内水桶与外水套之间以空气隔热。同时，还对内水桶的外表面进行了电抛光。这样，内水桶连同其中的氧弹、测温器件、搅拌器和水便近似构成一个绝热体系。
弹式量热计的基本原理是能量守恒定律。样品完全燃烧所释放的能量使得氧弹本身及周围的介质和量热计有关附件的温度升高。测量介质在燃烧前后的变化值，就可求算该样品的恒容燃烧热。
燃烧热的测定实验报告2
【实验目的】
1、通过萘的燃烧热测定，了解氧弹量热计各主要部件的作用，掌握燃烧热的测定技术。
2、明确燃烧焓的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。
3、学会雷诺图解法，校正温度改变值
【实验原理】
燃烧焓是指1mol物质在等温、等压下与氧进行完全氧化反应时的焓变。“完全氧化”的意思是化合物中的元素生成较高级的稳定氧化物，如碳被氧化成CO2(气)，氢被氧化成H2O(液)，硫被氧化成SO2(气)等。燃烧焓是热化学中重要的基本数据，因为许多有机化合物的标准摩尔生成焓都可通过盖斯定律由它的标准摩尔燃烧焓及二氧化碳和水的标准摩尔生成焓求得。通过燃烧焓的测定，还可以判断工业用燃料的质量等。
由上述燃烧焓的定义可知，在非体积功为零的情况下，物质的燃烧焓常以物质燃烧时的热效应(燃烧热)来表示，即HQp因此，测定物质的燃烧焓实际就是测定物质在等温、等压下的燃烧热。
量热法是热力学实验的一个基本方法。测定燃烧热可以在等容条件下，亦可以在等压条件下进行。等压燃烧热(QP)与等容燃烧热(QV)之间的关系为：
QPQVnRT
式中，△n为产物与反应物中气体物质的量之差，R为气体常数，T为反应的绝对温度。例如：对萘：
C10H8(s)12O2(g)10CO2(g)4H2O(l)
(g)QP,mQV,mBRTQV,m(1012)RTQV,m2RT
B2、测量
氧弹量热计是一种环境恒温式的量热计。
氧弹量热计的基本原理是能量守恒定律。样品完全燃烧所释放的能量使得氧弹本身及其周围的介质(本实验中为水)以及和量热计有关附件的温度升高。测量介质在燃烧前后温度的变化值，就可求算该样品的恒容燃烧热。
mQVW卡TQ点火丝m点火丝MrW卡称为量热计的水当量，即除水之外，量热计升高1℃所需的热量;T为样品燃烧前后水温的变化值。量热计和周围环境之间的热交换是无法完全避免的，它对温差测量值的影响可用雷诺温度校正图校正。
为了保证样品燃烧，氧弹中必须充足高压氧气，因此要求氧弹密封，耐高压、耐腐蚀。同时，粉末样品必须压成片状，以免充气时冲散样品使燃烧不完全，而引起实验误差，完全燃烧是实验成功的第一步，第二步还必须使燃烧后放出的热量不散失，不与周围环境发生热交换，全部传递给量热计本身和其中的盛水，促使热量计和水的温度升高，为了减少热量计与环境的热交换，热量计放在一恒温的套壳中，故称环境恒温或外壳恒温热量计。热量计须高度抛光，也是为了减少热辐射。热量计和套壳中间有一层挡屏，以减少空气的对流，虽然如此，热漏还是无法避免，因此燃烧前后温度变化的测量值必须经过雷诺作图法校正。其校正方法如下：
【仪器和试剂】
SHR-15恒温式热量计(含氧弹)、SWC-ⅡD精密数字温度温差仪、YCY-4充氧器、压片机、氧气钢瓶(带减压阀)、电子天平、点火丝、萘、苯甲酸。
【实验步骤】
一、量热计水当量的测定
1、样品制作：称重和压片
精确称取一根燃烧丝(0、0001g);再称取约0、8克苯甲酸(0、01g)，将称好的苯甲酸装进模子中，慢慢旋紧压片机的螺杆，直到样品压成片状为止。抽去模底的托板，再继续向下压，使模底和样品一起脱落。将压好的样品
压片机表面的碎屑除去，用分析天平准确称量后(0、0001g)即可供燃烧热测定用。
2、装置氧弹
拧开氧弹盖，将点火丝的两端分别紧绕在电极的下端，确保接触良好，电极附近的点火丝尽量不要和燃烧坩埚接触，把样品放在点火丝上，点火丝中部弄成弯曲构型以增加它们的接触面积。旋紧氧弹盖后即可以充氧气。
3、充气
充气时，氧弹中充大约1.2MPa的氧气。
4、燃烧和测量温度：
用量筒准确量取2.5升自来水倒入水桶中，把装好导线的氧弹放入量热计的水桶中，盖好盖子，将氧弹两电极和点火器相连接，将热电偶插入水中。
1)打开电源。
2)打开搅拌
3)当温度恒定后，按精密数字温差仪的采零键后，再按锁定键。
4)软件的使用：
A、在D盘相应的文件夹中建立以名字命名的文件夹B、点击“燃烧焓软件”的图标，出现如下界面：
C、点击“设置”→“采样时间”→“30秒”。
D、点击“设置”→“设置坐标”→纵坐标设为：-0.5到2.5，横坐标设为：40min。
E、点击“操作”→“开始绘图”
当记录数据框里出现十个数据时，开始点火。点火操作：长按燃烧实验装置上的“点火按键”2-3秒。 F、在计算结果框中填入如下数据：
其中，燃烧丝长度为：燃烧丝的质量×1000，燃烧丝系数：1.4，棉线质量：0、0棉线热系数：1.4，样品恒容燃烧热：26410
G、当温度开始下降2～3个点时，点击“操作”→“停止作图”。
H、保存文件在自己的文件夹中，文件名为：苯甲酸I、点击“操作”→“温度校正”
(a)从曲线的下方开始校正，用鼠标在最下面的直线上找两个点，每个点上单击右键一次，出现下面的红线和对话框。
点否。 (b)用鼠标左键点击红线与曲线相交的最低点，如下图蓝色的点，在右边坐标显示的.框中读取最低点纵坐标的数值(t1)：0.009
在记录数据的框中读出最高点的纵坐标(t2)：1.567计算中间点温度t：t=(t1+t2)/2=(0.009+1.567)/2=0、788用鼠标左键沿上升的曲线上找到0.788附近的点0.786，显示见下图：鼠标位置如下图绿色小框，纵坐标数值为0.876(见蓝色框)。
用鼠标在0.786(绿色小框)出不动，点右键，出现如下视图：
点否。
(c)在最高出的直线上用右键点两个点，进行校正，如下图：
点否。
J、点击“操作”→“计算水当量”，结果如下图：
K、保存文件覆盖原来的文件，当前文件不用关闭。
L、实验停止后，关闭搅拌和电源，分别取出热电偶和氧弹，用放气阀发出氧弹余气，最后旋开氧弹盖，检查样品的燃烧情况。看是否完全燃烧。
二、萘的燃烧热测定
称取0.6克左右的萘，换掉水桶中的水，按上述方法，进行压片，燃烧等实验。实验完毕后，洗净氧弹，倒出水桶中的自来水，并擦干待下次使用。
【数据处理】
1、原始数据(包括点火丝、样品的质量，温度和大气压力)
2、雷诺校正图(苯甲酸和萘)(剪切后打印粘贴，注明名称，坐标，ΔT的值)
3、实验数据和文献值对比，求出相对误差，分析误差原因。
【操作注意事项】
1)用手拿氧弹体(往水里放时可以提)，不要提氧弹的拉环长距离走动，以防脱落; 2)点火前仔细检查：(a)热电偶是否放好;(b)精密数字温差仪的采零和锁定;(c)是否充氧
3)压片机要分开用
4)注意压片的紧实程度，太紧不易燃烧。燃烧丝需压在片内，如浮在片子面上会引起样品熔化而脱落，不发生燃烧;
5)每次燃烧结束后，一定要擦干氧弹内部的水，否则会影响实验结果。整个实验做完后，不仅要擦干氧弹内部的水，氧弹外部也要擦干，以防生锈;
【思考题】
1、指出Qp=Qv+ΔnRT公式中各项的物理意义? 2、如何用萘的燃烧焓数据来计算萘的标准摩尔生成焓? 3、样品压片时，压得太紧或太松会怎样?
4、燃烧后，坩埚中残留的坚硬小珠是否与未燃烧的燃烧丝一起称重?
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